专题1 专题复习课-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题1 化学反应与能量变化 专题复习课 1 返首页 专题·总结对练 1 专 题 总 结 对 练 2 返首页 专题·总结对练 2 反应热的计算方法 3 返首页 专题·总结对练 3 4 返首页 专题·总结对练 4 5 返首页 专题·总结对练 5 6 返首页 专题·总结对练 6 7 返首页 专题·总结对练 7 8 返首页 专题·总结对练 8 9 返首页 专题·总结对练 9 10 返首页 专题·总结对练 10 11 返首页 专题·总结对练 11 12 返首页 专题·总结对练 12 13 返首页 专题·总结对练 13 14 返首页 专题·总结对练 14 新型化学电源工作原理综合应用 15 返首页 专题·总结对练 15 16 返首页 专题·总结对练 16 17 返首页 专题·总结对练 17 18 返首页 专题·总结对练 18 19 返首页 专题·总结对练 19 20 返首页 专题·总结对练 20 21 返首页 专题·总结对练 21 22 返首页 专题·总结对练 22 23 返首页 专题·总结对练 23 24 返首页 专题·总结对练 24 Thank you for watching ! 25 返首页 专题·总结对练 25 计算依据 计算方法 根据热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及ΔH的数值可以同时乘以或除以相同的数 根据盖斯定律 将两个或两个以上的热化学方程式包括ΔH相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂时所吸收的能量和－生成物的化学键形成时所放出的能量和 根据反应物和生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据图像 ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝－c kJ/mol ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝c kJ/mol 1．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋eq \f(1,2)O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．237.46 kJ·mol－1　　 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 D　[根据盖斯定律，将反应①－②－③×eq \f(1,2)＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq \f(1,2)＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。] 2．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是________(任答一点)。 (2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应反应物总能量________生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氢气的燃烧热为________。 ③该反应的热化学方程式为______________________。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol－1，O===O键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。 则ΔH3＝________kJ·mol－1。 解析：(1)氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源。 (2)①为放热反应，则生成物的总能量小于反应物总能量； ②2 g氢气为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，可知燃烧热为285.8 kJ·mol－1； ③燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1