第2章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步课件PPT(人教版)

第二章 化学反应速率和化学平衡 章末复习课 1 返首页 专题·总结对练 1 专 题 总 结 对 练 2 返首页 专题·总结对练 2 化学反应速率与平衡常数的计算模板 3 返首页 专题·总结对练 3 4 返首页 专题·总结对练 4 5 返首页 专题·总结对练 5 6 返首页 专题·总结对练 6 7 返首页 专题·总结对练 7 8 返首页 专题·总结对练 8 9 返首页 专题·总结对练 9 10 返首页 专题·总结对练 10 11 返首页 专题·总结对练 11 12 返首页 专题·总结对练 12 化工生产与平衡图像的关系 13 返首页 专题·总结对练 13 14 返首页 专题·总结对练 14 15 返首页 专题·总结对练 15 16 返首页 专题·总结对练 16 17 返首页 专题·总结对练 17 18 返首页 专题·总结对练 18 19 返首页 专题·总结对练 19 20 返首页 专题·总结对练 20 21 返首页 专题·总结对练 21 22 返首页 专题·总结对练 22 23 返首页 专题·总结对练 23 24 返首页 专题·总结对练 24 25 返首页 专题·总结对练 25 26 返首页 专题·总结对练 26 Thank you for watching ! 27 返首页 专题·总结对练 27 (1)列出“三段”——起始、转化、平衡 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、平衡量； ③根据已知条件列方程计算。 (2)计算公式 ①对反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度， 对生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度。 ②化学反应速率：v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)。 ③反应物转化率：eq \f(ΔcA,cA原)×100%。 ④平衡时的体积分数：C%＝eq \f(nC平,n总平)×100%。 ⑤平衡常数：K＝eq \f(cpC,cmA·cnB)。 1．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g) 2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]： t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 (1)研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________ kPa，v＝________ kPa·min－1。 (2)若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________________________。 (3)25 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 [解析]　(1)t＝62 min时，体系中pO2＝2.9 kPa，根据三段式法得 　　　　2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) 起始　　35.8 kPa　　　0 　　　0 转化　　5.8 kPa　　5.8 kPa　　2.9 kPa 62 min　30.0 kPa　　5.8 kPa　　2.9 kPa 则62 min时pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。(2)刚性反应容器的体积不变，25 ℃ N2O5(g)完全分解时体系的总压强为63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO2的方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。(3)N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设25 ℃平衡时N2O4转化了x，则 　　 　N2O4　　2NO2 平衡　35.8 kPa－x　　2x 35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa，pNO2＝18.8 kPa，K＝eq \f(p2NO2,pN2O4)＝eq \f(18.82,26.4) kPa≈