精品解析：广东省中山市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题

中山市高一年级2021-2022学年度第一学期期末统一考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Li：7C：12O：16 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族有着灿烂的古代文明，四大发明对人类文明发展具有巨大促进作用，其产品应用时发生化学变化的是 A. 黑火药 B. 印刷术 C. 指南针 D. 造纸术 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 小苏打——食品膨松剂 C. ——自来水的消毒剂 D. 三氧化二铁——制作红色颜料 3. 科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不正确的是 A. 卢瑟福——-提出原子有核模型 B. 阿伏加德罗——发现元素周期律 C 阿伦尼乌斯——提出“电离模型” D. 侯德榜——发明联合制碱法 4. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 B. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得胶体 C. 由于蔬菜中的铁含量较少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源 D. 新型绿色消毒剂高铁酸钠主要用于饮用水处理，是因为其具有强氧化性 5. 探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 6. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 9. 饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是 A. 无水硫酸铜 B. 蔗糖 C. 铁粉 D. 食盐 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2L氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含电子数为10 C. 同温同压时，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同 D. 溶液中含有、 11. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B. 是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应 C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D. 在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食物 12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 13. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A. B. NaOH C. NaCl D. HClO 14. 元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：O＞S B. 还原性： C. 酸性： D. 热稳定性： 15. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有HClO D 向含有KSCN溶液滴加氯水 溶液变成血红色 氯水中含有强氧化性物质 A. A B. B C. C D. D 16. 放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是 A. 、、各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置 B. 为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18 C. 铀元素有、、等核素，它们互称同位素 D. 考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 17. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶