精品解析：广东省广州市三校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

学科网 型组卷网 2021一2022学年上学期期末三校联考 高一化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Fe-56Br-80I-127 第1卷（选择题） 一、选择题：本大题20小题(1一10题每小题2分，11一20题每小题3分，共50分) 1,下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于lnm到100nm之间 A3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.下列物质属于电解质的是 A.盐酸 B.液氯 C.蔗糖 D.NaCl品体 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A78gNa,0,晶体所含阴阳离子的总数为3N, B.过氧化钠与水反应时，生成0.lol氧气转移的电子数为0.2N C.常温常压下，14g由N,与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N D.5.6g铁在足量氧气中燃烧失去0.3N。个电子 4把一质量为2.3g的钠用一铝箔（上面用针刺有许多小孔）包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气（标 准状况) A1.12L B.2.24L C.略小于1.12L D.略大于1.12L 5.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 第1页/共10页 命学科网 空组卷网 0.20 b 0.16 0.12 e 斗 0.08 蓝 c ◆d 0.04 a 0 2 4 6 原子最外层电子数 A单质的熔沸点：c<d B.元素的非金属性：c<d<e C.a与b、e均形成共价化合物 D.d、e的最高价含氧酸均为强酸 6.常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共存的是 ANa、Fe3+、NO、SO B.Ca2+、Na+、Cl0、C1 C.Ba2+、K+、HCO,、NO D.Kt、MnO4、CI、SOi 7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 AHI和a B.H,S和CO2 C.Cl2和He D.NaOH和NaBr 8.下列有关氣气及氣水的说法正确的是 A氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D.CL,与过量的Fe反应生成FeCI 9.下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 第2页/共10页 可学科网 Na,0,固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝 先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是 后褪色 因为Na,0,有氧化性 漂白粉中的Ca(ClO),与HCI反应生成 漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性 HC1O的原因 让光束通过Fe(OH),胶体时，可以看到 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 条光亮的通路 Fe,O,可与CO反应制取单质Fc CO有还原性，能把Fe置换出来 A.A B.B c.c D.D 10.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 浓HC 湿润的 淀粉K试纸带 AgNO. FeCl 紫色石蕊 溶液 溶液 溶液 MnO,固体 ① ② ③ ⑧ A①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C一 C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D.④溶液先变红后褪色，说明氣水有酸性和漂白性 11.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直 接完成的是 AA-→Al2O3-A1(OH)3→A1Cl B.Na-NaOH-→Na:CO3→NaCl C.Mg→MgCl2→Mg(OHDh→MgsO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH2→Fc(OHa 12.已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 下列说法错误是 第3页/共10页 可学科网 空组卷四 化合物 +6 +2 1012 原子半径 -3 4 AX与Y和X与Z组成化合物中可能均含有非极性共价键 B.X、Y、Z三种元素组成化合物可能是酸或碱或盐 C.M与Y组成的化合物MY,可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物 D.X、Y与R组成的化合物R(YX),是一种强碱 13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN,+2KNO,=K,O+5Na,O+16N2个。若氧化产物比还