考点10：水与常见的溶液-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点10：水与常见的溶液 考点通 考 点 解 读 1．了解水污染、水枯竭等水危机问题；知道硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 2．认识水的组成和性质，了解并体验人类认识水组成的过程和方法。 3．认识溶解现象，知道溶液、溶质和溶剂的概念；知道一些常见的乳化现象。 4．了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化。 5．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程和方法。 6．认识溶质的质量分数的含义；能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 7．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。看清考点复习， 复习更清晰哦！ 考法通 中 考 预 测 在2022年的中考中，水与常见的溶液是必考内容，会以选择、实验的形式进行考查，与生活问题相结合。溶解度曲线的解读是高频考查点，可能与饱和溶液、溶质质量分数以及结晶的方法结合考查，在选择题和非选择题中都可能出现。另外，水的净化也可能考查，命题形式通常为选择、填空。 方法通 1．电解水实验 通过电解水实验我们需要掌握的相关知识点： (1)水由氢、氧两种元素组成。 (2)水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1，两气体的分子个数比为2∶1、体积比为2∶1。 (3)水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 (4)化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变。 (5)在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 (6)化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 (7)分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (8)原子是化学变化中的最小粒子。 2．溶液的概念、组成及其特点 溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。 3．溶解时的吸热或放热现象 (1)当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象。 (2)当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象。 (3)出的热量＜吸收的热量，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。 4．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（以溶解度随温度升高而升高的物质为例） 5．固体溶解度曲线及其作用 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： (1)点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。 (2)线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。 溶解度曲线主要有三个方面的应用：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。②根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。③根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 (3)面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 (4)交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 6．溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 (2)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 (3)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 7．一定溶质质量分数溶液的配制 一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 操作步骤：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。 考题通 ➷看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴 基础入门练 提升冲刺练 学有余力升华练 总计 实际用时 实际得分 基础入门练（共5道题，计10分） 1．下列物质属于纯净物的是 A．深井水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 2