考点9：金属和金属矿物-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点9：金属和金属矿物 考点通 考 点 解 读 1．了解金属的物理性质，认识金属材料与生活的密切联系；知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 2．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 3．能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 4．知道一些常见金属如铁、铝、铜的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。看清考点复习， 复习更清晰哦！ 考法通 中 考 预 测 在2022年的中考中，金属和金属矿物是必考内容，会以选择、曲线图像、实验的形式进行考查，与生活问题相结合，难度适中。金属的活动性顺序是高频考查点，可能与氧气、酸、碱、盐混合出题来考查，以及金属活动性的验证，在选择题和探究题中都可以出现。另外，金属的锈蚀与防治方法也可能考查，命题形式通常为实验题，判断其锈蚀的因素。 方法通 1．金属活动性的探究 常见金属的活动性顺序的应用主要有三个： (1)它表明了所列的金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。 (2)它可以帮助判断金属能否与酸发生反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。 注意啦! ①金属与酸反应，酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。 ②单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 ③K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。 ④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中相应金属排在金属活动性顺序中较后的首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中相应金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。 ⑤通过具体的实验及其现象的分析金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，可以反推金属的活动性顺序。具体的推断方法如下： a．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强。 b．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁的活泼性比铜的要强。 2．一氧化碳还原氧化铁 实验步骤：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热；目的是尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，点燃发生爆炸，空气中的氧气也会影响氧化铁的还原。（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳；目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化。 实验现象：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）。 尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在进行有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法。 3．金属锈蚀的条件及其防护 金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有：①保持其表面的洁净、干燥。②在铁制品表面涂上一层保护膜。③改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。 4．合金与合金的性质 合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。 考题通 ➷看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴 基础入门练 提升冲刺练 学有余力升华练 总计 实际用时 实际得分 基础入门练（共5道题，计10分） 1.下列关于金属的说法中正确的是 A．金属材料在常温下都是固体 B．人类最早大量使用的金属是铁 C．金属的性质是决定金属用途的唯一因素 D．生铁和不锈钢都是铁的合金 2.下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大 3