考点11：常见的酸和碱-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点11：常见的酸和碱 考点通 考 点 解 读 1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用pH试纸检测溶液的酸碱度。 2．认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途；并会从微观的角度理解不同的酸和碱化学性质相似的原因。认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。 3．认识酸和碱之间发生的中和反应；以及中和反应在实际生产中的应用。 4．掌握碱变质的原理，以及碱变质程度的检验方法。 考法通 中 考 预 测 在近年的中考中，常见的酸、碱、盐和化学肥料是重点考查内容，所占比例较大，2020年中考中可能会以选择、曲线图像、实验、探究、计算等形式进行考查，同时与生活、生产问题相结合，难度偏大。浓盐酸的保存方法和金属除锈等，氢氧化钠变质后固体成分的分析，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。复分解反应、常见的盐是高频考查点，常与酸、碱混合出题来考查；溶液的酸碱性在选择题和探究题中都可以出现，难度偏小。另外，化学肥料的使用与保存也常考查。 方法通 1.酸碱指示剂 （1）石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 （2）酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。 2.酸的物理性质 （1）浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 （2）由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂。 （3）稀释浓硫酸时，可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 （4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，浓盐酸因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小。 3.酸的化学性质 （1）酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。 （2）酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。 （3）根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和稀硫酸反应为好。 （4）根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立。 （5）在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成。也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色。 4.碱的物理性质 （1）由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高。 （2）由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂。 （3）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温。 5．碱的化学性质 （1）碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。 （2）碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液。 （3）根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）。因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液。又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液。 6．中和反应 （1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。 （2）中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。 考题通 ➷看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴 基础入门练 提升冲刺练 学有余力升华练 总计 实际用时 实际得分 基础入门练（共5道题，计10分） 1.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 2.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12 A. 醋B. 酱油C. 食盐水D. 炉具清洁剂 3.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ） A 醋酸 B