10.1.2 常见的酸-【课前·课堂·课后】2022-2023学年九年级化学下册同步课时轻松过（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的酸 课前自主预习 1．几种常见的酸： 完成教材实验10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。 物理性质 用途 盐酸 浓盐酸是无色、有______气味的液体，具有______ 重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可____________ 硫酸 浓硫酸是无色、____________的油状液体，____________挥发，具有吸水性 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作____________ 拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。 2．浓硫酸的腐蚀性： 完成教材实验10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。 （1）浓硫酸的腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的实验现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现____________色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位____________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位____________ （2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断搅拌，切不可将____________倒进____________里。 （3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液。 3．酸的化学性质： 完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。 （1）与指示剂作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 ____________ ____________ 稀硫酸 ____________ ____________ 结论 紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________ （2）与活泼金属反应 （小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 铁 锌 方法归纳 ①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0升为+2，溶液为浅绿色。 （3）酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐____________，溶液由无色变为____________色 课堂反馈演练 1．对盐酸的叙述正确的是（　　） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性 2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 3．下列对实验现象的描述不正确的是（　　） A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成 D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑 4．（2021·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是________________________。 5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和___________（填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃