第二章 分子结构与性质 章末复习课-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第二章 分子结构与性质 学习目标 核心素养 素养发展目标 宏观辨识与微观探析 能从分子结构的视角说明共价键的特征、规律及分子的立体构型,能根据物质的微观结构说明或预测化学键的成键方式及规律,评估所作说明或预测的合理性 证据推理与模型认知 能说明分子的立体构型的理论解释等模型建立的重要证据及推理过程;能说出与分子的立体构型、分子性质有关的重要参数的含义与适用范围,能采用模型、符号等多种方式对分子结构及性质进行综合表征 一、共价键 1、分类 （1）按共用电子对数分 单键 双键 三键 （2）按极性分 极性键 非极性键 （3）按成键方式分 2、键参数 σ键 π键 键能 键长 键角 衡量化学键的稳定性 描述分子的立体构型的重要因素 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 （共价键极性强弱的比较： 电负性差值越大，极性越强） 3、特殊的共价键—配位键 成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 项目 键型 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 轴对称 镜面对称 σ键强度大，不容易断裂 π键强度较小，容易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 σ键与π键的对比 说明： ①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固 ②并不是所有的分子都含有σ键 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2、特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定 了分子的组 成 所有的共 价键都具 有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定 了分子的空 间结构。 并不是所 有共价键 都具有方 向性 3、键参数——键能、键长与键角 小结：键参数对分子性质的影响： 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键