精品解析：广东省佛山市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

广东省佛山市2021～2022学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是 A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性 2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是 A. 全合成过程一定包含能量的变化 B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率 C. 以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 D. 全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和 3. 下列增大化学反应速率的措施合理的是 A. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸 B. 往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强 C. Zn与稀盐酸反应制取时，在反应容器中加入少量溶液 D. 将与溶液置于100℃恒温反应器中进行反应 4. 在恒容密闭容器中，发生，能说明该反应已经达到平衡的是 A. 混合气体的总质量不再变化 B. 与的速率之比为2∶1 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 5. 下列方程式错误的是 A. HCN的电离：HCNH++CN- B. 的水解平衡： C. AgCl的沉淀溶解平衡： D. 用铁作阳极电解氯化铜溶液，阳极发生反应： 6. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是 A. HCOOH属于弱电解质 B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C. HCOOH的电离和电解都需要通电 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 7. 水电离出来的的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法正确的是 A. 暖贴工作时发生了析氢腐蚀 B. 负极反应式： C. 暖贴使用后铁粉最终转化为 D. 食盐是电解质，活性炭作正极材料 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B. 电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C. 100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D. 已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 10. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1测定中和反应反应热 B. 图2探究不同催化剂对分解速率的影响 C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 D. 图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 11. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： ①(慢反应) ②(快反应) ③(快反应) ④(快反应) 下列说法正确的是 A. 的电子式是 B. 在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C. 第②步反应中与的每一次碰撞都为有效碰撞 D. 和是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 12. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，该电池总反应为：，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 钙电极为正极 B. 放电过程中，向硫酸铅电极移动 C. 常温下，在正负极间接上检流计，指针不偏转 D. 可将无水换为其浓缩电解质溶液 13. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v正>v逆 C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d<c 14. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴