浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应的位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列粒子对水的电离没有影响的是 A. CH3COOH B. C. M-：1s22s22p6 D. 2. 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是 A. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)+O2(g) C. 3O2(g)2O3(g) D. CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) 3. 下列叙述错误的是 A. 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B. 电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子 C 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D. 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极 4. 下列叙述正确的是 A. 可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 B. 基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道 C. 同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大 D. I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量 5. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是 A. 浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B. 用CaSO4改良土壤的盐碱化 C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. NaHSO4溶液呈酸性 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA B. 1min内NaOH吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C. 室温下，100mLpH=3的柠檬水中H+的数目为10-4NA D. 氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA 7. 常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是 A. 纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小 B. CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸 C. 铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小 D. 将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体 8. 室温下，将0.20mol·L-1HCN溶液和0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确是 A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Ba2+)<c(CN-) C. 2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+) D. c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1 9. 下列说法正确的是 A. 强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 C. 测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 D. 增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 10. 室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A 滴定时应选择酚酞作指示剂 B. 反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14 C. 选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 D. 标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大 11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 x 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 则x等于 A. 1130 B. 946 C. 691 D. 316 12. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B. Y元素位于元素周期表的p区 C. 原子半径大小顺序：Y<Z<X D. W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物 13. SO2催化