第八单元 金属和金属材料-【名校复习学案】中考化学一轮复习满分中考帮（人教版）

中考化学一轮复习满分中考帮——第八单元 教材重要考点精讲 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属材料 1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。纯金属有铁、铜、铝、金等。合金有钢、青铜、铝合金等。 2．金属材料的发展： （1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。 （2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 （3）钛被称为21世纪第三大金属。 二、金属材料的物理性质 金属的物理性质 共性 特性 有金属光泽；有良好的导电性；有良好的导热性；有延展性 颜色 状态 大多数为银白色（铁粉呈黑色），铜呈紫红色，金呈黄色 大多数呈固态，汞呈液态 资料卡片 地壳中含量最高的金属元素——铝。 人体中含量最高的金属元素——钙。 目前世界年产量最高的金属——铁。 熔点最低的金属——汞。 导电、导热性最好的金属——银。 三、金属的性质和用途之间的关系 1．金属的性质和用途的关系。 物理性质 导电性 导热性 有金属光泽 延展性 用途 用铜、铝等制作电线、电缆 用铁、铝等制作炊具 用金、银等制作饰品 制成钢丝绳、铝箔纸等 结论 金属的性质决定金属的用途，金属的用途反映金属的性质 2．决定和影响金属用途的因素： 价格的高低、资源是否丰富、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、对环境的影响 四、合金及其利用 1．合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特征的物质。 易错警示：合金是一种混合物；合金可能含有非金属元素；合金至少含有一种金属元素。 2．几种常见的合金。 ①生铁和钢：生铁和钢是铁的两种含碳量不同的合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0．03%～2%。 ②钛合金：与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨等。 3．合金的性质。 （1）比较纯金属与它们的合金的硬度大小关系。 性质比较 现 象 黄铜（铜锌合金） 铜 硬铝（铝合金） 铝片 光泽与颜色 暗、黄色 亮、紫红色 暗、灰白色 亮、银白色 硬度 黄铜比铜硬 硬铝比铝硬 结论 合金与其组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度高于其组分金属的硬度 （2）比较纯金属与它们的合金的熔点大小关系。 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 183 70 启示 合金的熔点一般低于组成它的纯金属 归纳总结：与纯金属相比，合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更高、熔点一般都比纯金属更低、抗腐蚀性更强 、拉伸强度更大、用途更广。 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应: 1．金属与氧气的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出白光，放出大量热，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 点燃 或加热 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜 4Al+3O2==2Al2O3 铁 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成黑色固体，放出大量热 3Fe+2O2Fe3O4 铜 高温 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成黑色物质 2Cu+O2 △2CuO 金 在高温条件下无现象，稳定，不反应 2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应速率很快，有大量气泡产生 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应速率较快，有较多气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 反应速率较慢，有少量气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 无变化 （1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。据此说明镁、铁、锌的金属活动性比铜强。 （2）根据镁、铁、锌与等质量、浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的金属活动性强弱：镁＞锌＞铁。 三、置换反应 观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式: 1．【分析】镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应： 2．概念：一种单质与一种化