第十一单元 盐 化肥-【名校复习学案】中考化学一轮复习满分中考帮（人教版）

中考化学一轮复习满分中考帮——第十一单元 教材重要考点精讲 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 盐是指一类组成里含有金属离子（或者铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。有些盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠NaCl 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 2、玻璃棒的作用 步骤 其中玻璃棒的作用 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发 使液体受热均匀，防止液体飞溅 计算产率 转移固体 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O ②高温分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+ CO2↑+H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑ 检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32- ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32- ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32- 四、盐的性质 （一）酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（置换反应，K、Ca、Na除外） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 反应发生的条件：①金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液；②盐要溶于水 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：出现白色沉淀 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑ HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓ 现象：出现白色沉淀 反应发生的条件：①酸必须是可溶的；②符合复分解反应发生的条件 3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 反应发生的条件：①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件 4、盐 + 盐 → 两种新盐（复分解反应） NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 现象：出现白色沉淀 反应发生的条件：①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件 五、复分解反应 1、概