精品解析：浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

舟山市2021学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ni-59 Cr-52 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是 A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业 C. 围湖造田，扩大农作物种植面积 D. 燃煤进行脱硫脱硝处理 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 4. 下列能级能量高低比较不正确的是 A. 1s＜2s B. 2s＜2p C. 3p＜3d D. 4f＜4s 5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用电子天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D. 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃ 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 8. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 9. 下列方程式书写正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： B. HS-的水解方程式： C. 的水解方程式： D. H2S的电离方程式：H2SH++HS- 10. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 11. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是 X Y Z A. X元素原子的价层电子排布为 B. Y元素在周期表第三周期ⅥA族 C. X元素所在周期所含非金属元素种类最多 D. 三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X 14. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 L 0.1 溶液含有的离子数目为 B. 16.25 g 可水解形成胶体粒子数目为 C. 25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 D. 已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为 15. 下列说法不正确的是 A. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B. 同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 元素周期表中S区全部是金属元素 D. 元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素 16.