1.1 元素周期表（第2课时 元素性质与原子结构）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列粒子属于典型金属元素的是 A． B． C． D． 2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子 3．下列关于碱金属的叙述正确的是 A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 C．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 D．碱金属离子的氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋ 4．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是 ①与水反应比钠剧烈；②它的原子半径比钠原子小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是强还原剂；⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气　⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2 A．①④⑥⑦ B．①②③ C．③⑤⑥ D．①④⑦ 5．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性 6．已知金属钾有如下性质： ①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性；某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 7．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 8．下列说法正确的是 A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 9．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是 A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化 10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是 A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2 11．下面的叙述正确的是 A．使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 12．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 二、非选择题（共3小题） 13．碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。 （1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。 ①Li在元素周期表中的位置：______________________。 ②6.941的意义： __________________________。 （2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。 ①完成铯的原子结构示意图：___________ ②下列有关铯的说法正确的是________。 A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 D．其碳酸盐易溶于水 14．某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 (1)实验开