2.1 共价键（素养提优B练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质B练——素养提优 第一节 共价键 （建议时间：30分钟） 1．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的方向性决定了分子的空间结构 D．所有共价键都具有方向性 2．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 3．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 4．下列有关化学键的比较一定错误的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键 5．下列常见分子中键、π键判断正确的是( ) A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1 B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1 C．中含有的π键个数为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为 6．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( ) A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸() D．乙醇() 7．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是(　　) A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 8．根据键能数据(H-Cl 431kJ·mol-1,H-I 297kJ∙mol-1),可得出的结论是 ( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl的熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 9．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B．的键长是中最长的 C．是键 D．的键能是中最小的 10．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( ) A．H—H键的键能为218kJ•mol-1 B．H—H键的键能为436kJ•mol-1 C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 11．下列说法中正确的是( ) A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为180° D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为 12．回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__________。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有____________mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。 (5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为____________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。 13．已知下列化学键的键能： 化学键 C—C N-N O-O O=O O-H S-H Se-H N-H As-H 键能/ (kJ/mol) 347.7 193 142 497.3 462.8 347 276 390.8 247 回答下列问题： (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为____________________。 (2)O—H、S-H、Se-H键的键能逐渐减小，原因是______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为__________<P-H键键能<__________。 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成