浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明:1.全惠满分100分,考试时间9分钟 请将答案写在答题卷的相应的位置上 3.可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、 Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137 选择题(本大题共20小题,1-10题每小题2分,1120题每小题3分,共50分。每小题列出 的四个备选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分) 下列粒子对水的电离没有影响的是 A CH,COOH B C.M:ls2s2p° D.[:0:H 2.下列可逆反应达到平衡后,减压时平衡逆向移动的是 A.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g B.2NO(g)=N2(g)+O2(g) C.302(g)=203 D. CO3(aq)+H(aq)= HCO,(aq) 3.下列叙述错误的是 A.铁制品上镀铜:铁制品为阳极,铜盐为电镀液 B.电解饱和食盐水,C比OH更易在阳极失去电子 C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D.外加电流法保护钢铁设备时,选用惰性辅助阳极 4.下列叙述正确的是 A.可能存在电子排布式为1s2s2p3s3p4s34p2的基态原子 B.基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时,优先分占不同轨道 C.同一周期的两种元素,电负性大者,第一电离能也大 D.1(Na)=49kJ/mol,即1mol钠原子失去3s电子时吸收496kJ能量 5.下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是 A.浓FeCl2溶液可观察到丁达尔效应 B.用CaSO4改良土壤的盐碱化 C.用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. NaSO4溶液呈酸性 6.已知M4是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.0.31g基态P原子中,含p能级电子的数目为009N B.1min内NaOH吸收0N个C2,则C2的反应速率为0mdlL,miny C.室温下,100mLpH=3的柠檬水中H的数目为10N D.氢氧燃烧电池中每消耗4481H4标准状况下),则外电路通过电子04N 十校高二化学试题卷一1(共8页 7.常温下,下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是 A.纯水中逐滴加入冰醋酸后,K减小 B. CH COONa溶液呈碱性,说明 CH,COOH是弱酸 C.铁与稀硫酸反应时,加少量醋酸钠固体,H2的生成速率减小 D.将CH3 COONa溶液小火蒸干,可获得 CH, COONa晶体 8.室温下,将0.20 mol.L-HCN溶液和0.0 molLBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液显弱碱性。 下列关系正确的是 A. c(HCN)>C(CN) B c(Ba2)<c(CN") C. 2c(HCN)+2c(CN)=c(Ba2) D. c(HCN)+c(CN)=0.20mol.L- 9.下列说法正确的是 A.强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 B.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kmol”可知金刚石比石墨稳定 C.测定反应热,将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中,会导致中和热的焓变(△H)偏小 D.增大反应物浓度,分子中活化分子的百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增加 10.室温下,用0.1000 mol-L- CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,pH 随 CH COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 酚酞 反应 终点突变范图 甲基红 N v(CH3COOH)mL A.滴定时应选择酚酞作指示剂 B.反应终点时,c(H)+e(H)·c( CH, COOH)=10 C.选择甲基红作指示剂,会导致所测c(NaOH)偏小 D.标准溶液改用等浓度的盐酸,突变范围会变大 11.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表: 共价键 H-H N一H N≡N 键能/( kJ mol) 436 391 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH(g) AH=-92kJmol-l 则x等于 1130 B.946 C.691 D.316 十校高二化学试题卷一2(共8页) 12.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素,其中W元素的电子只有一种自旋取 向,X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与P能级上的电子总数相等,Z的价电子中在不 同形状的原子轨道中运动的电子数相等,N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.N元素的核外电子排布式为1s2s2p233 B.Y元素位于元素周期表的p区 C.原子半径大小顺序:Y<z<X D.W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物 13.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤:250(g)+O(g)=250(g)。TK时,在2L的恒温恒容 容器中加入2 moIso2(g)和 I