第14讲 几种重要的盐1-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（沪教版）

第14讲 几种重要的盐1 【学习目标】 1．认识盐的性质，了解盐的构成、简单分类和溶解性规律。 2．知道复分解反应发生的条件。 【基础知识】 1．盐 （1）盐的概念：由 （或NH4+）和 形成的化合物。 （2）盐的分类 依据盐所含阳离子的种类，分为：钠盐、钾盐、钙盐等； 依据盐所含酸根离子的种类，分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 （3）盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐除 不溶于水外，其余多数均易溶于水； 硫酸盐除 不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水； 碳酸盐只有 、 、 易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。 （4）盐的化学性质 ①盐+ 金属 → 新盐 +新金属 例：CuSO4＋Fe== . ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例：CaCO3+ HCl== . ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 例：CuSO4+ NaOH== . ④盐 + 盐 → 两种新盐 例：NaCl+AgNO3== . 2．复分解反应发生的条件 （1）反应发生的条件：生成难电离的物质（ ）。 （2）反应的微观实质：溶液中的离子相互结合生成 ，这些离子在同一溶液中不能大量共存。 （3）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应的具体条件 反应物的类型 反应物具备的条件 生成物具备的条件 酸+金属氧化物 有酸 . 无酸 . 至少满足下列三个条件中的一个： （1） 有 生成； （2） 有 生成； （3） 有 生成。 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 【考点剖析】 考点一：盐的化学性质 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ H+ 溶、挥 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 — Ca2+ 微溶 溶 不 例1．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 （1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是　 　（填化学式）。 （2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质　 　。 （3）写出一个符合反应④的化学方程式　 　。 考点二：离子共存 例2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- 考点三：复分解反应发生的条件 例3．同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀 同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 _____ 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是 。 【总结归纳】 （1）Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。 （2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应