第13讲 常见的酸和碱2-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（沪教版）

第13讲 常见的酸和碱2 【学习目标】 1．知道烧碱、熟石灰、氨水的物理性质；认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，了解常见的碱在生活、生产中的用途。 2．初步认识常见的复分解反应。 3．了解酸碱中和反应，认识酸碱中和反应在实际生产、生活中的重要应用。 【基础知识】 1．常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 、 、 . 、 . 颜色状态 色 状固体 色 状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 溶于水，溶于水时 。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业； 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 2．氨水是氨气溶于水形成的无色液体，有 味，具有 性。 3．澄清的石灰水就是 的水溶液。 4．氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 。 5．碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中 。） （1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。 （2）碱+非金属氧化物 → 盐+水 例： NaOH+CO2= （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） Ca(OH)2+CO2= （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （3）碱+盐 → 新碱+新盐 例： NaOH+CuSO4= 【现象】 沉淀 NaOH+FeCl3= 【现象】 沉淀 Ca(OH)2+CuSO4= （农药 ） 6．复分解反应 （1）定义： 互相交换成分，生成另外 的反应叫复分解反应。 （2）特点：交换成分， 不变。 7．中和反应 （1）定义： 作用生成盐和水的反应。 （2）中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型，属于 。 （3）中和反应是 反应。 （4）中和反应的实质： . （5）中和反应的应用 ①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（H2SO4+Ca(OH)2= ）。 ②农业上改良土壤：如熟石灰改良酸性土壤。 ③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸【Al(OH)3+ HCl= 】。 ④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物止痛、消肿。 【考点剖析】 考点一：碱的特性 例1．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（　　） A． B． C． D． 考点二：碱的化学性质 例2．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。 考点三：复分解反应 例3．下列属于复分解反应类型的是（　　） A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+H2O C．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 D．2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑ 考点四：中和反应 例4．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（　　） A．X是盐酸 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣ 【真题演练】 1．下列判断错误的是（　　） A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质 B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质 C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质 D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质 2．对于碱，下列说法正确的是（　　） A．碱一定含有H元素 B