第12讲 常见的酸和碱1-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（沪教版）

第12讲 常见的酸和碱1 【学习目标】 1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，了解常见的酸在生活、生产中的用途。 2．认识强酸的腐蚀性；了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 3．认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。 【基础知识】 1．常见的酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 状态 无色液体、具有 气味 （浓硫酸）无色粘稠的 状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有 ①浓硫酸具有 （物理性质） ②浓硫酸具有 （化学性质） ③浓硫酸溶于水时会 用途 ①重要化工产品； ②用于金属表面除锈、制药； ③人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 ①重要化工原料； ②用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ③在实验室中常用浓硫酸作 。 敞口放置的变化 质量 ，溶质质量分数 质量 ，溶质质量分数 注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 。 ②打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的 极易溶于水，与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌（目的： ）。 2．浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，发生 现象，这种作用通常叫做 作用。 3．硝酸 ，所以要放在棕色试剂瓶中。 4．酸的化学性质（酸有相同的化学性质是因为 。） （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液 。 （2）酸+活泼金属 → 盐+氢气 例：Fe+ HCl= 和 Fe+H2SO4= 【现象】铁表面有 产生；溶液由 （Fe2+的盐溶液呈 ）。 （3）酸+金属氧化物 → 盐+水 例：Fe2O3+ HCl= 和 Fe2O3+ H2SO4= 【现象】铁锈逐渐 ；溶液由 （Fe3+的盐溶液呈 ）。 （4）酸+盐 → 新酸+新盐 例：CaCO3+ HCl= 6．常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 （2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 里置换出来。 【考点剖析】 考点一：浓酸的特性 例1．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　） A． B． C． D． 考点二：酸的化学性质 例2．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　） A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应 考点三：金属活动性顺序 例3．下列事实能用金属活动性解释的是（　　） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 【真题演练】 1．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 2．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸 3．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　） A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 4．下列有关硫酸的认识或