5.2 氮及其化合物 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第二册

第二节　氮及其化合物 第一课时　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1．结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识NO与NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。 解密赛车氮气加速系统 情境引入 1、请在周期表中找出氮元素，并描述其位置。 2、推测氮的原子结构、单质及化合物的性质。 任务一：氮气及氮的固定 一、氮元素的结构 1、在周期表中的位置 2、原子结构示意图 3、成键方式 共价键 4、常见化合价 -3、0、+2、+4、+5 5、存在形式 单质：氮气 化合物：硝酸盐、铵盐、蛋白质等 二、氮的固定 (1)定义:将大气中的_______的氮转化为___________的过程。 (2)分类: 游离态 氮的化合物 三、氮气的物理性质 颜色 状态 密度 气味 溶解性 毒性 无色 ____ 比空气____ 无臭 难溶 ____ 气体 小 无毒 四、氮气的化学性质 请写出有关化学方程式 3Mg+N2 Mg3N2 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮 自然固氮 思考1：空气中含有大量的氮气和氧气,它们能“和平相处”的原因是什么? 为什么氮气可以作为保护气? 思考2：金属镁在空气中燃烧可生成产物？写出有关反应的化学方程式。 思考与交流 五、自然界中氮的循环 任务二：一氧化氮 、二氧化氮 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO _____ 气态 _____ 有毒 ___溶于水 NO2 _______ 气态 _______ 有毒 ___溶于水 无色 无臭 不 红棕色 刺激性 易 1、物理性质 (1) 实验5-5 实验 现象 ___________ 吸入空气后气体变为_____色,再振荡后气体又变为___色,同时注射器的活塞_________。 原因 解释 NO___溶于水 NO与O2反应生成 ___,气体变为红棕色:振荡后溶于水生成_____和___,气体又变为无色,同时气体的总体积有所_____。 NO吸入水后无明显现象 红棕 无 向内移动 不 NO2 硝酸 NO 减小 2、化学性质 A、易溶于水且与水反应：_______________ （工业上制硝酸） B、具有强氧化性，能与SO2、KI等反应。 C、自身二聚反应：2NO2⇌N2O4（无色气体） （2）二氧化氮的性质 3NO2+H2O= 2HNO3+NO (3)相互转化 NO NO2 请在下面的横线上写出转化的化学方程式: ①_ _____________; ②_______ _____________。 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 思考3：NO和NO2是酸性气体吗？为什么？ 思考4：NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可否用淀粉-KI试纸进行鉴别？为什么？鉴别NO2和溴蒸气的方法有哪些？ 思考5：农业上有句谚语：“雷雨发庄稼。”该过程发生了哪些化学反应？ 思考与交流 　　NO和NO2的性质对比  物质 NO NO2 色、态、 味、毒性 无色、无臭、有毒气体, 密度比空气大 红棕色、有刺激性气味、有毒气体, 密度比空气大,易液化 水溶性 不溶于水 易溶于水 与氧气反应 2NO+O2=2NO2(还原性) 不反应 与水反应 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO (自身氧化还原) 与氧气、水同时作用 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 氧化性 6NO+4NH3 5N2+6H2O 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2能将I-氧化为I2,能使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝 归纳小结 1.有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音,延长轮胎使用寿命”,关于氮气的性质的说法中,错误的是 (　　) A.通常情况下,氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮 C.在水中溶解度小(通常情况下) D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂 B 演练获得 【课堂小结】 C Lavf57.62.100 $ 第二节　氮及其化合物 第二课时　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1、通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2、通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与