寒假作业18 沉淀溶解平衡-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　第一个享用氧气的老鼠　约瑟夫􀅰普利斯特在所著的«几种气体的实验和观察»中写道:“我 把老鼠放在‘脱燃烧素’的空气里,发现它们过得非常舒服.”当时,他没有把这种气体命名为“氧 气”,而只是称它“脱燃烧素”.在制取出氧气之前,他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等,和同时 代的其他化学家相比,他采用了许多新的实验技术,所以被称之为“气体化学之父”. ３５ 寒假作业１８　沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 １．溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程: 固体溶质 溶解 结晶 􀜩􀜨􀜑 溶液中的溶质 v溶解＞v结晶　固体溶解 v溶解＝v结晶　溶解平衡 v溶解＜v结晶　析出晶体 { 溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理). ２．沉淀溶解平衡的影响因素 (１)内因:难溶物质本身性质是主要决定因素. (２)外因: ①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变. ②温度:升温时,多数平衡向沉淀溶解的方向移动,少 数平衡向沉淀生成的方向 移 动,如 Ca(OH)２ 的 溶 解 平衡,升高温度,平衡向析出 Ca(OH)２ 的 方 向 移 动, 即溶解度减小. ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶产物溶解时产生的 离子,平衡逆向移动. ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向 移动. 二、溶度积 １．沉淀溶解平衡常数———溶度积 (１)表达式:对于溶解平衡 MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn＋ (aq)＋ nAm－(aq)　Ksp＝[c(Mn＋)]m􀅰[c(Am－)]n. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　废弃电池对环境造成的污染　扔一个电池就等于向周围环境扔一个“原子弹”,一颗纽扣电池 弃入大自然后,可以污染６０万升水,相当于一个人一生的用水量.３６ (２)意义:溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力. (３)影响因素:溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温 度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关. ２．溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积———离 子积(Qc)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下能否 生成和溶解: 当Qc＞Ksp时,溶液为过饱和溶液,沉淀析出; 当Qc＝Ksp时,溶液为饱和溶液,处于平衡状态; 当Qc＜Ksp时,溶液为不饱和溶液,沉淀溶解. 三、沉淀溶解平衡的应用 １．沉淀的生成与溶解 (１)在难溶电解质的溶液中,当Qc＞Ksp时,就会生成沉 淀.据此,加入沉淀剂析出沉淀,是分离、除杂常用的方 法.如以 Na２S、H２S等作沉淀剂,使某些金属离子(如 Cu２＋、Hg２＋ 等)生成极难溶的硫化物(CuS、HgS等)沉 淀,从而达到分离或除杂的目的. (２)当Qc＜Ksp时,沉淀就会溶解.常用的方法有: ①酸碱溶解法 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应,降低 相应离子的浓度,使平衡向沉淀溶解的方向移动.如难溶 于水的BaCO３ 可溶于盐酸中. ②发生氧化还原反应使沉淀溶解 某些金属硫化物(如CuS、HgS等),其溶度积特别小,在其 饱和溶液中c(S２－)特别小.这些金属硫化物只能溶于氧 化性酸(如硝酸、王水等),S２－ 被氧化,其浓度减小,从而 达到沉淀溶解的目的.此法适用于那些具有明显氧化性 或还原性的难溶物. ③生成配合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂,使溶液中某种 离子生成稳定的配合物,以减小其离子浓度,从而使沉淀 溶解.如溶解 AgCl可加入氨水以生成[Ag(NH３)２]＋. ２．沉淀的转化 (１)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动.通常,一种沉淀 可以转化为更难溶的沉淀,两种难溶物的溶解能力差别越 大,这种转化的趋势就越大. (２)沉淀转化的应用 ①除去废水中的Cu２＋、Hg２＋、Pb２＋ 等,常用FeS、MnS及 H２S、Na２S、NaHS、(NH４)２S等. ②硬水中的 Mg(OH)２ 煮沸时分解为 MgCO３,继续煮沸 过程中,MgCO３ 转化为 Mg(OH)２. １．下列有关CaCO３ 的溶解平衡的说法不正确的是 (　　) A．CaCO３ 沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B．CaCO３ 难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质 C．升高温度,CaCO３ 的溶解度增大 D．向含CaCO３ 沉淀的溶液中加入纯碱固体,CaCO３ 溶解 的量减少 ２．向１０mLNaCl溶液中滴加１滴硝酸银溶液,出现白色沉 淀,继续滴加１滴碘化钾溶液,沉淀转化为黄色,再滴入 １滴硫化钠溶液,沉淀又转化为黑色,已知各溶液浓度均 为０．１mol􀅰L－１.下列关于分析沉淀的