寒假作业19 酸碱中和滴定-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　火造纸币　魔术师将白纸往烟头上一触,只见火光一闪,眼前出现了一张人民币.原来是把 硝化纤维溶解在乙醚和乙醇的混合液中,再涂在人民币上.这种硝化纤维燃点很低,极易燃烧,燃 烧时产生的热量还没有来得及传出去就已经全部烧光了.在纸币还没有受到热量的袭击时,外层 的火药棉就已经燃光了,因此,纸币十分安全.你也可以尝试一下魔术的神奇. ３７ 寒假作业１９　酸碱中和滴定 一、中和滴定 １．中和滴定原理 (１)酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式中化学计量数关 系恰好完全反应生成正盐. (２)对于强酸、强碱的中和,开始时由于被中和的酸或碱浓 度较大,加入少量的碱或酸对其pH 的影响不大.当接近 滴定终点时,极少量(一滴,约０．０５mL)的碱或酸就会引 起溶液的pH 突变. ２．实验用品 (１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶. (２)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　压电陶瓷　压电陶瓷是一种能使电能和机械能相互转换的特殊陶瓷材料.如果对压电陶瓷 施加压力,它便会产生电位差,反之施加电压,则产生机械应力.如果压力是高频振动,则产生高 频电流;而高频电信号加在压电陶瓷上,则产生高频声信号,即超声波信号. ３８ ３．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (１)滴定前的准备 滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录. 锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂. (２)滴定 (３)终点判断:滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半 分钟内不恢复原来的颜色,即视为滴定终点并记录标准液 的体积. (４)读数:眼睛视线与滴定管中凹液面的最低点相切,不可 俯视或仰视.读数结果的精确度为０．０１mL. (５)重复２~３次,取体积平均值计算. ４．数据处理 根据c(NaOH)＝c (HCl)􀅰V(HCl) V(NaOH) 计算. ５．酸碱中和滴定误差分析 可将所有误差都归结到对V(HCl)[V(标)]的影响上. 二、注意事项 １．滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃,致使 玻璃活塞无法打开 ２．滴定曲线的含义 以滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH 为纵坐标,绘 出一条溶液pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线.由 曲线可以看出,在酸碱中和滴定过程中,溶液的pH 在接 近滴定终点时有一个突变范围,在此范围内,滴加很少的 酸(或碱),溶液的pH 就有很大的变化,能使指示剂的颜 色发生明显变化,有利于确定滴定终点. ３．中和滴定中指示剂的选择 (１)强酸强碱相互滴定,可选用酚酞或甲基橙作指示剂. (２)若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸 性变色范围的指示剂(甲基橙,变色范围是３．１~４．４);若 反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液,则一般选用碱性变色 范围的指示剂(酚酞,变色范围是８．２~１０．０). (３)酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因为其颜色 变化不明显,且变色范围过宽(５．０~８．０). １．如图表示５０mL滴定管中液面的位置,如果液面 处的读数是a.则滴定管中液体的体积 (　　) A．等于amL　　　　B．等于(５０－a)mL C．一定大于amL D．一定大于(５０－a)mL ２．实验室现有３种酸碱指示剂,其变色范围如 下:甲基橙:３．１~４．４、石蕊:５．０~８．０、酚酞:８．２~１０．０, 用０．１０００ mol􀅰L－１ NaOH 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 CH３COOH 溶 液.恰 好 完 全 反 应 时,下 列 叙 述 正 确 的是 (　　) A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 ３．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H２SO４ 溶液的浓度, 可供选用的滴定管如图甲、乙所示.从表中选出正确 选项 (　　) 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A NaOH 溶液 H２SO４ 溶液 石蕊 乙 B H２SO４ 溶液 NaOH 溶液 酚酞 甲 C NaOH 溶液 H２SO４ 溶液 甲基橙 乙 D H２SO４ 溶液 NaOH 溶液 酚酞 乙 ４．①取一锥形瓶,用 NaOH 待测溶液润洗两次; ②在锥形瓶中放入２５mLNaOH 待测溶液; ③加入几滴石蕊溶液作指示剂; ④取一支酸式滴定管,洗涤干净; ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶; ⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定 终点. 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述错误