寒假作业1 反应热-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　为什么牛奶不能和巧克力同时食用　牛奶中含有丰富的蛋白质和钙,巧克力中含有草酸,二 者混在一起吃,牛奶中的钙会与巧克力中的草酸结合,形成一种不溶于水的草酸钙,食用后不但不 会吸收,还会发生腹泻、头发干枯等症状. ０２ 寒假作业１　反应热 一、化学反应中能量变化的有关概念 １．反应热(焓变) (１)表示方法 吸热反应:ΔH＞０;放热反应:ΔH＜０. (２)产生原因 化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的 能量不相等,故化学反应中均伴随着能量变化. ２．反应热的本质 (１)从反应物和生成物的总能量相对大小角度分析 图示 意义 a表示正反应的活化能;b表示活化分子形成生 成物释放的能量,即逆反应的活化能;c表示反 应热 ΔH ΔH＝生成物具有的能量总和－反应物具有的 能量总和 (２)从反应热的量化参数———键能的角度分析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 ３．催化剂对活化能、焓变的影响 (１)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小. (２)在无催化剂的情况下,E１ 为正反应的活化能;E２ 为逆 反应的活化能,即E１＝E２＋|ΔH|或ΔH＝E１－E２. ４．燃烧热和中和热 (１)燃烧热:在２５℃和１０１kPa下,１mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量. (２)中和热:在２５℃和１０１kPa下,强酸的稀溶液与强碱 的稀溶液发生和中反应生成１mol水时的反应热. ５．反应热的计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量; ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和. 二、热化学方程式的书写 　(１)在方程式的右边注明ΔH 的符号(“＋”或“－”)、数值、 单位(kJ􀅰mol－１),热化学方程式中 ΔH 的符号为“＋”时 表示吸热,“＋”不可省略. (２)注明体系中各物质的聚集状态,常见的有四种,固 体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq),注意溶液和纯液体的 区别,如FeCl３ 溶液标注“aq”,纯水标注“l”.另外,化学式 相同的同素异形体还应注明名称,如金刚石表示为“C(金 刚石,s)”. (３)热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于在 ２５℃和１０１kPa下进行的反应可不注明. (４)热化学方程式中物质的化学计量数只表示物质的物质 的量,不表示微粒个数.故化学计量数可以为整数也可以 为分数,但不可以为小数. (５)ΔH 必须与热化学方程式中各物质的化学计量数相对 应,如果化学计量数加倍,则 ΔH 也加倍.当反应逆向进 行时,其反应热与反应正向进行时的反应热数值相等,符 号相反. １．下列与化学反应能量变化的相关叙述正确的是 (　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学反应是吸热还是放热,与反应是否需要加热无必然联系 D．同温同压下,H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)在光照和点 燃条件下的ΔH 不同 ２．已知１molH２ 完全燃烧生成水蒸气放出热量２４２kJ,且 H２ 中１molH—H 键断裂时吸收热量４３６kJ,水蒸气中 １molH—O键形成时放出热量４６３kJ,则 O２ 中１mol O􀪅O键断裂时吸收的热量为 (　　) A．５５６kJ　　　　　　　B．４９６kJ C．３３６kJ D．１８８kJ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　铅是怎样进入人体的　人体内约９０~９５％的铅积存于骨骼中,骨中的铅一般较稳定,当缺钙 或有感染、外伤、饮酒、服用酸碱类药物而破坏了酸碱平衡时,铅便由骨中转移到血液中,引起铅 中毒. ０３ ３．工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇.反 应原理为CH２ 􀪅CH２(g)＋H２O(g)􀪅􀪅CH３CH２OH(g)　 ΔH.已知几种共价键的键能数据如表所示: 化学键 C—H C􀪅C H—O C—C C—O 键能/(kJ􀅰mol－１) ４１３ ６１５ ４６３ ３４８ ３５１ 下列说法错误的是 (　　) A．题干合成乙醇的反应,原子利用率为１００％ B．相同时间段内,用题干反应中三种物质表示的化学反应 速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键,但碳碳单键更稳定 D．合成乙醇的反应中,ΔH＝＋３４kJ􀅰mol