寒假作业2 反应热的计算-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　化学的前奏　１．人类文明的起点———火的利用;２．历史悠久的工艺———制陶;３．冶金化学的 兴起,在新石器时代人类就开始使用金属;４．中国的重大贡献———火药和造纸.０４ 寒假作业２　反应热的计算 一、盖斯定律 １．盖斯定律的内容 在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关,而与反应进行的途径无关.一个化学反应,不 管是一步完成还是分几步完成的,其反应热是相同的. ２．盖斯定律的特点 (１)反应体系的始态和终态一定时,中途不管分了几个步 骤,每个步骤不管是吸热还是放热,不管是否曾出现过其 他物质参与,都不影响最终的反应热.如图: 则ΔH＝ΔH１＋ΔH２＝ΔH３＋ΔH４＋ΔH５. (２)热化学方程式与数学上的方程式相似,可以移项同时 改变正、负号,各项的系数及 ΔH 的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数. 二、反应热的计算 计算依据 计算方法 根据盖斯 定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式(包括 ΔH)相加或相减(必要的时候,在热化学 方程式相加或相减之前需要乘以或除以一 个数),从而得到一个新的热化学方程式 续表　 计算依据 计算方法 根据热化学 方程式计算 热化学方程式与数学上的方程式相似,可以 左右移项,同时改变正、负号,各物质前面的 化学计量数及ΔH 的数值可以同时乘以或除 以相同的数 根据键能 ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的总能量 －生成物的化学键形成时放出的总能量 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质 的量×其燃烧热 根据中和热 中和反应放出的热量＝n(H２O)×|ΔH| 根据反应 物和生成 物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据图像 ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝ －ckJ􀅰mol－１ ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１ ＝＋ckJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　艾滋病从何而来　病人患病后全身的免疫系统几乎完全崩溃,所有的医疗手段也不能挽救他 们的生命,这就是艾滋病.了解艾滋病的起源,将为预防和控制艾滋病提供重要的信息. ０５ １．下列说法均与盖斯定律有关,正确的个数为 (　　) ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而 与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反 应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A．１　　　 　B．２　　　 　C．３　　　 　D．４ ２．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸发生反应的热 化学方程式为S(s)＋２KNO３(s)＋３C(s)􀪅􀪅K２S(s)＋ N２(g)＋３CO２(g)　ΔH＝xkJ􀅰mol－１.已知:①C(s)＋ O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝akJ􀅰mol－１ ②S(s)＋２K(s)􀪅􀪅K２S(s)　ΔH２＝bkJ􀅰mol－１ ③２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s)　ΔH３＝ckJ􀅰mol－１ 则x为 (　　) A．３a＋b－c B．c－３a－b C．a＋b－c D．c－a－b ３．已知下列热化学方程式: ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH２＝－２８５．８kJ􀅰mol－１ 则反应③C(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２(g)的焓变为 (　　) A．＋１０７．７kJ􀅰mol－１ B．－１０７．７kJ􀅰mol－１ C．＋１７８．１kJ􀅰mol－１ D．－１７８．１kJ􀅰mol－１ ４．已知热化学方程式: ①H２O(g)􀪅􀪅H２(g)＋ １ ２O２ (g)　ΔH＝＋２４１．８kJ􀅰mol－１, ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１, 当１g水蒸气变为液态水时,其焓变ΔH 约为 (　　) A．＋４．４kJ􀅰mol－１ B．－４．４kJ􀅰mol－１ C．－２．４４kJ􀅰mol－１ D．＋２．４４kJ􀅰mol－１ ５．室温下将１mol的 CuSO４􀅰５H２O(s)溶于水会使溶液温 度降低,热效应为ΔH１,将１mol的CuSO４(s)溶于水会使 溶液温度升高,热效应为 ΔH２;CuSO４􀅰５H２O 受热分解 的化学 方 程 式 为 CuSO４􀅰５H２O(s)􀪅􀪅CuSO４(s)＋ ５H２