寒假作业3 原电池-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　巧剥西红柿皮　如何以最简便的方法将西红柿的皮去掉呢? 其实非常简单———用开水在西 红柿上一浇,这样做之后西红柿的皮会很容易被剥落.０６ 寒假作业３　原电池 一、原电池原理 １．原电池 把化学能转化为电能的装置. ２．原电池的形成条件 (１)能自发进行的氧化还原反应; (２)两个活泼性不同的电极; (３)电解质溶液或熔融态离子化合物; (４)形成闭合回路. ３．原电池的两极 (１)负极:活动性较强的金属,失去电子,发生氧化反应. (２)正极:活动性较弱的金属或能导电的非金属,发生还原 反应. ４．粒子流向 电子流向(外电路):负极→导线→正极(电流方向与电子 流向相反). 离子流向(内电路):阴离子向负极移动,阳离子向正极 移动. [注意]　无论在原电池中还是在电解池中,电子均不能通 过电解质溶液. 二、原电池原理的应用 １．比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性 相对较弱的金属(或导电的非金属)作正极. ２．加快化学反应速率 由于形成了原电池,导致反应速率加快.如Zn与稀硫酸 反应制氢气时,可向溶液中滴加少量 CuSO４ 溶液,形成 CuＧZn原电池,加快反应速率. ３．用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护.例如 要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁,可将其与一块锌 块相连,使锌作原电池的负极. ４．设计制作原电池 设计原电池要紧扣形成原电池的四个条件. 二、化学电源 １．化学电源的概念 化学电源是将化学能直接转化为电能的装置.化学电源 的主要组成是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极,使 用时将两极用导线连接,就有电流产生,从而获得电能. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　怎样降低不稳定原子核飞行速度　在实验中,研究人员利用高频离子引导装置使以光速 ４３％的速度飞行的铍的同位素铍Ｇ７离子减速到光速的万分之一,接着用低能激光照射使其进一步 降速到光速的亿分之一. ０７ ２．化学电源的优点 (１)能量转化效率高,供能稳定可靠; (２)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及 电池组,使用方便; (３)易维护,可在各种环境下工作. ３．判断电源优劣的主要标准 (１)比能量:电池单位质量或单位体积所能输出电能的多 少叫作比能量,单位是(W􀅰h)/kg或(W􀅰h)/L; (２)比功率:电池单位质量或单位体积所能输出功率的大 小叫作比功率,单位是 W/kg或 W/L; (３)电池的可储存时间的长短. ４．化学电源的分类 化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等. (１)一次电池 一次电池就是放电后不可再充电的电池. (２)二次电池 二次电池又称可充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使 活性物质获得重生,此类电池可以重复使用. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池. 铅酸蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb＋SO２－４ －２e－􀪅􀪅PbSO４ 正极:PbO２＋４H＋＋SO２－４ ＋２e－􀪅􀪅PbSO４＋２H２O 总反应:Pb＋PbO２＋２H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O 铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反. (３)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接 转化为电能的化学电源. 氢氧燃料电池铂作电极材料,电解质溶液可以是酸性的, 也可以是碱性的(下面以酸性为例). 电极反应可表示如下: 负极:H２－２e－􀪅􀪅２H＋ 正极:１ ２O２＋２H ＋＋２e－􀪅􀪅H２O 总反应:H２＋ １ ２O２ 􀪅􀪅H２O 燃料电池具有广阔的发展前景.除了氢气,烃、肼、甲醇、 氨、煤气等液体或气体均可作燃料电池的燃料. ５．复杂原电池电极反应式的书写 写电极反应式的时候,要根据“得电子显负电,失电子显正 电”的原则,利用“电荷守恒”,通过巧用 H＋、OH－ 和水写 出电极反应式. 一般先写出简单一极的反应式,再用总反应式减去简单一 极的反应式得出另一极的反应式. 两极同时书写时注意使两极得失电子相等. １．如图所示装置,电流计 G指针发生偏转,同时 A电极逐 渐变粗,B电极逐渐变细,C为电解质溶液.则下列表 述正确的是 (　　) A．A是Zn,B是Cu,C为稀 H２SO４,电流方向为B→G→A B．A是Cu,B是Zn,C为CuSO４ 溶液,电子流向为 A→G →B C．A是Fe,B是Ag,C为AgNO３ 溶液,电子流向为B→G→A D．A是Ag,B是Fe,C为AgNO３ 溶液,电流方向为A→G→B ２．关于如图所示的两个原电池装置,下