寒假作业5 电解原理的应用-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　维多C　“维多 C”又称“果子盐”,人们为了增强疾病抵抗力或帮助消化,通常会饮用它.将 “维多 C”放入水中,发现产生大量气体.此气体是二氧化碳,是由药片内的碳酸氢盐和柠檬酸发 生反应而生成的. １１ 寒假作业５　电解原理的应用 一、电解原理的应用 １．氯碱工业 阳极反应式:２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑(氧化反应); 阴极反应式:２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑(还原反应); 总反应式:２Cl－＋２H２O 电解 􀪅􀪅２OH－＋H２↑＋Cl２↑. ２．电镀 (１)电镀是一种特殊的电解,用含镀层金属离子的电解质 溶液作电镀液,用待镀的金属制品作阴极,镀层金属作 阳极. (２)特点:一增(阴极)、一减(阳极)、一不变(电镀液的浓 度),且阴极与阳极质量变化相同. ３．电解精炼铜 (１)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜. (２)电解质溶液:含Cu２＋的盐溶液. (３)电极反应式: 阳极:Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋、Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋、Ni－２e－ 􀪅􀪅Ni２＋、Cu－２e－􀪅􀪅Cu２＋; 阴极:Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu. (４)阳极泥的形成 在电解过程中,活动性位于铜之后的银、金等杂质,因为失 去电子的能力比铜弱,难以在阳极失去电子变成阳离子而 溶解,所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解的过程 中,它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部,形成阳 极泥. ４．电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca、Mg、 Al等. (１)冶炼钠 电极反应式: 阳极:２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑;阴极:２Na＋＋２e－􀪅􀪅２Na; 总反应:２NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑. (２)冶炼铝 电极反应式: 阳极:６O２－－１２e－􀪅􀪅３O２↑; 阴极:４Al３＋＋１２e－􀪅􀪅４Al; 总反应:２Al２O３(熔融) 电解 Na３AlF６ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅４Al＋３O２↑. １．次氯酸的相对分子质量较小,容易扩散到细菌、病毒表面 并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质 等被氧化而导致细菌、病毒死亡.为了抑制新型冠状病毒 肺炎的蔓延,确保安全复工复产,需要在电梯间、办公场所 等地方使用含氯消毒剂进行消毒.氯碱工业是制备含氯 消毒剂的基础.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意 图,下列有关说法不正确的是 (　　) A．装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 B．该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为Cl－ ＋２H＋ 电解 􀪅􀪅Cl２↑ ＋H２↑ D．该装置是将电能转化为化学能的装置 ２．利用如图所示装置可以在铜 牌表面电镀一层银.下列有 关说法正确的是 (　　) A．通电后,Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为 Ag＋＋e－􀪅􀪅Ag D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初 ３．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 (　　) A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解质溶液中一定含有Cu２＋ C．阳极反应只有Cu－２e－􀪅􀪅Cu２＋ D．阴极反应只有Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu ４．在冶金工业中,钠、镁、铝等金属常用电解法制得,其原因是 (　　) A．都属于轻金属　　　　B．都属于活泼金属 C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低 ５．下列叙述正确的是 (　　) ①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠　②可以用钠 加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁　③用于冶炼铝的 原料是氧化铝　④加热氧化汞可以得到汞单质 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ ６．金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、 Pt等杂质,故可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述 正确的是 (　　) A．阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni２＋＋２e－􀪅􀪅Ni B．电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定 相等 C．电解结束后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe２＋和Zn２＋ D．电解结束后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　为什么酒越陈越香　白酒的主要成分是乙醇和水,把酒密封好