寒假作业8 化学平衡状态-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　怎样判断猪肉新鲜程度　正常鲜猪肉肌肉有光泽,红色均匀,脂肪呈乳白色,外观微干,不粘 手,纤维清晰,有韧性,肌肉按压后凹陷处立即恢复,无异味.由于屠宰猪羊时放血不完全而残存 血红素,血红素中铁以二价离子形式存在,因此新鲜肉呈鲜红色. １６ 寒假作业８　化学平衡状态 一、可逆反应 １．可逆反应的含义与表示 在相同条件下,同时向正、逆两个方向进行的化学反应,叫 作可逆反应.从左往右进行的反应,称为正反应;从右往 左进行的反应,称为逆反应. 由于可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物,故使用 “􀜩􀜨􀜑 ”表示,不用“􀪅􀪅”. ２．可逆反应的特征 (１)“同一条件、同时发生”,即可逆反应的正、逆反应必须 是在同一个容器中、同一时间段内,且发生的条件必须 相同. (２)“同时存在”,当可逆反应达到最大限度时,反应物仍有 剩余,不可能实现完全转化,即反应物与生成物共存于同 一体系. 二、化学平衡 １．化学平衡的概念 在一定条件下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相 等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定,这个状态叫化学平衡状态. ２．化学平衡状态的意义 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所达到的最大限 度,决定了反应物在该条件下的最大转化率. ３．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为“逆”“等”“动”“定”“变”. (１)“逆”:化学平衡的研究对象是可逆反应. (２)“等”:化学平衡的本质:v(正)＝v(逆)≠０. (３)“动”:化学平衡是动态平衡,即处于化学平衡状态时, 化学反应并没有停止,正反应和逆反应仍在进行. (４)“定”:达到化学平衡状态时,反应混合物中各组分的含 量保持恒定. (５)“变”:化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的, 而“动”则是绝对的.当改变影响化学平衡的某一个条件 (如温度、压强、浓度)时,原有的化学平衡状态会被破坏, 直至在新的条件下建立新的平衡状态. ４．化学平衡状态的判断方法 举例反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 混合物体系 中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定 是 ②各物质的质量或各物质的质量 分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压强、总物质的量、总 浓度一定 不一定 续表 举例反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 正 反 应 速 率 与 逆 反 应 速 率的关系 ①单位时间内消耗了m molA,同 时生成m molA,即v正 ＝v逆 是 ②单位时间内消耗了nmolB,同 时消耗了pmolC,即v正 ＝v逆 是 ③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶ q,v正 不一定等于v逆 不一定 ④单位时间内生成nmolB,同时 消耗了qmolD,均指v逆 ,v正 不一 定等于v逆 不一定 总压强 ①若m＋n≠p＋q,总压强一定(其 他条件不变) 是 ②若m＋n＝p＋q,总压强一定(其 他条件不变) 不一定 混合气体 平均相对 分子质 量(Mr) ①m＋n≠p＋q,Mr一定 是 ②m＋n＝p＋q,Mr一定 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化, 体系温度一定(其他条件不变) 是 体系的密度(ρ) 密度一定 不一定 １．化学反应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)是一个可逆反应,在 持续加热的条件下,向密闭容器中充入２molH２(g)和 ３molI２(g),充分反应后,该密闭容器内 (　　) A．２molH２ 已耗尽 B．３molI２ 已耗尽 C．HI的物质的量等于４mol D．HI的物质的量少于４mol ２．某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下反应:A２(s)＋ ２B２(g)􀜩􀜨􀜑 ２AB２(g).该反应达到化学平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成nmolB２ 的同时生成２nmolAB２ B．容器内的总压强不随时间变化 C．气体的密度不随时间而变化 D．容器内 A２、B２、AB２ 的物质的量之比是１∶２∶２ ３．已 知 可 逆 反 应:４NH３ (g)＋５O２ (g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋ ６H２O(g).下列叙述正确的是 (　　) A．反应达到化学平衡状态时,４v正(O２)＝５v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH３, 则反应达到化学平衡状态 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋