寒假作业11 化学反应速率-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　化学发展的三个历史时期　古代化学时期———即实用技术时期. 近代化学时期———即化学确立为一门科学并完成其基本构架的时期. 现代化学时期———即化学科学和化学技术协同发展并与其他学科融合的时期. ２２ 寒假作业１１　化学反应速率 一、化学反应速率 １．概念及表示方法 化 学 反 应 速 率 — → 概念 —衡量化学反应进行快慢程度的物理量 → 表示方法 — 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示,即v＝ΔcΔt → 常用单位 —mol􀅰L－１􀅰s－１或mol􀅰L－１􀅰min－１等 ２．特点 (１)化学反应速率是指一段时间内的平均速率,而不是瞬 时速率;通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时 间的平均反应速率,反应速率均取正值,即v＞０. (２)在一定温度下,单位体积的固体和纯液体物质的物质 的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此在表示化学 反应速率时,不代入固体或纯液体物质的浓度.浓度是指 气体或溶液的浓度. (３)同一个化学反应在相同的条件下,在同一段时间内,用 不同物质表示反应速率时,数值可能相同也可能不同,但 表示的意义都相同,即反应的快慢程度是一样的. (４)在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时,其数 值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比. 如:化学反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g), 则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q. 二、化学反应速率的影响因素 １．内因:参加反应的物质的结构与性质. ２．外因 (１)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速 率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢. (２)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快化学反应 速率. (３)压强:对于气体反应,当其他条件不变时,增大压强可 以加快化学反应速率. 对于有气体参加的反应体系,压强改变时有以下几种情况: A．恒温时:V 缩小 引起 →c增大 引起 →v加快 B．恒容时:充入反应物 引起 →c增大 引起 →v加快 C．恒温恒容时,充入惰性气体 引起 →总压增大但分压不变 →c(反应中各物质)不变 引起 →v不变 D．恒温恒压时:充入惰性气体 引起 →V 增大,p总 不变(分压 变小) →c(反应中各物质)减小 引起 →v减慢 (４)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后 本身的质量和化学性质都不变的物质.对于某些化学反 应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率.若无特殊说 明,一般催化剂指正催化剂. (５)其他因素:增大固体的表面积(如将块状改为粉末状), 可加快反应速率;光照一般也可加快某些反应的反应速 率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、 电磁波等因素也能影响化学反应速率. ３．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响 １．在１L的密闭容器中,发生化学反应:４A(s)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)＋D(g),经２min后B的浓度减少０．６mol􀅰L－１. 对该反应速率的表示正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　金属污染物　金属污染物之所以对生物体有害,大致可分３种情况:第一是某些金属元素的 化合物本身就有毒;第二是元素间的相互作用、互相竞争导致失控;第三是在最佳浓度范围之外, 金属元素的缺乏及过量积累都会导致中毒. ２３ A．用 A表示的反应速率是０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ B．用B、C、D分别表示的反应速率,其比值是３∶２∶１ C．２min末的反应速率用B表示是０．３mol􀅰L－１􀅰min－１ D．在这２min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示 的速率的值逐渐增大 ２．在有气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化 分子百分数都增大的方法是 (　　) ①增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度　④加入 催化剂 A．①②③　　　　　　　B．②③④ C．①③④ D．③④ ３．在２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋５D(g)反应中,表示该反应 速率最快的是 (　　) A．v(A)＝０．５mol􀅰L－１􀅰s－１ B．v(B)＝０．３mol􀅰L－１􀅰s－１ C．v(C)＝０．６mol􀅰L－１􀅰s－１ D．v(D)＝１mol􀅰L－１􀅰s－１ ４．在２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋４D(g)反应中,表示该反应 速率最慢