寒假作业14 水的电离溶液的酸碱性与pH -【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　如何摄取铜元素　铜是平衡膳食中的必需组分.由于它存在的量很小,因而需对哪种膳食提 供正常量的铜或异常量铜有一个正确的认识.人类可通过各种渠道获得铜.作为一种天然元素, 铜存在于我们的食物和饮用水中.通过有效的摄入体系,人体消化系统按照健康所需要的数量将 食物中的铜转化吸收.超过需要量的铜则被排出体外. ２９ 寒假作业１４　水的电离　溶液的酸碱性与pH 一、水的电离 １．电离方程式 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－. ２．水的离子积 (１)表达式:２５ ℃ 时,KW ＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１．０ ×１０－１４. (２)对KW 的理解: ①KW 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. ②恒温时,KW 不变,升温时,电离程度增大(因为电离一 般吸热),KW 增大. 二、外界条件对水的电离平衡的影响 条件变化 电离平衡 溶液中 c(H＋ ) 溶液中 c(OH－ ) pH 溶液的 酸碱性 KW 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入 盐 Na２CO３ 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 NH４Cl 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入金属 Na 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 三、溶液的酸碱性与pH １．溶液酸碱性的判断方法 pH c(H＋)/ (mol􀅰L－１) c(H＋)与c(OH－) 大小的比较 酸性 ＜７ ＞１０－７ c(H＋)＞c(OH－) 中性 ＝７ ＝１０－７ c(H＋)＝c(OH－) 碱性 ＞７ ＜１０－７ c(H＋)＜c(OH－) 适用的温度 ２５℃ 任何温度 ２．pH (１)pH＝－lgc(H＋). (２)常温下,pH 与溶液中c(H＋)的关系: 注意:c(H＋)＞１mol􀅰L－１时不再用pH 表示. (３)pH 试纸的使用 ①方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,用玻璃 棒蘸取待测液点在pH 试纸上,变色后与标准比色卡对 照,确定溶液的pH. ②注意: a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液会被稀 释,可能产生误差; b．用广泛pH 试纸读出的pH 只能是整数. (４)pH 计,又叫酸度计,可用来精密测量溶液的pH,其量 程为０~１４. １．水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是 (　　) A．４℃时,纯水中c(H＋)＝１０－７mol􀅰L－１ B．升高温度,纯水中的c(H＋)增大,c(OH－)减小 C．水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积 减小 ２．下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H＋ )＞ c(OH－)的是 (　　) A．向纯水中投入少量 Na２O２ B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO２ D．向水中加入 NaCl ３．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H＋ )＝１．０×１０－１２ mol􀅰L－１,该溶液可能是 (　　) ①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液　③硝酸钠溶液　 ④氨水 A．①④　　　　　　　　　B．①② C．②③ D．③④ ４．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋ )＝１×１０－１０ mol􀅰L－１,该溶液的溶质不可能是 (　　) A．NaHSO４ B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)２ ５．２５℃时,若溶液中由水电离产生的c(H＋ )＝１×１０－１２ mol􀅰L－１.则下列说法正确的是 (　　) A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH 一定为１２ C．该溶液一定是 NaOH 溶液 D．该溶液中 K＋、Na＋、Cl－、NO－３ 可以大量共存 ６．某温度下,水的离子积KW＝４×１０－１３.该温度下纯水 (　　) A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法确定 ７．水的电离方程式为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－,在２５℃时,水 的离子积KW＝１．０×１０－１４;在３５℃时,水的离子积KW ＝２．１×１０－１４.则下列叙述正确的是 (　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．３５℃时,c(H＋)＞c(OH－) C．３５℃时的水比２５℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热过程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋