寒假作业15 电离平衡-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　锗在人体内的功能　它具有脱氢能力,能够使体内保持充足的氧,从而维持人体健康.在人 体中,食物的分解是借助氧气进行的,消耗氧的同时生成水和二氧化碳.如果没有充足的氧,就有 可能引起疾病.而锗能把人体内的氢离子带出体外,减少了对氧的需求量,从而有利于健康. ３０ 寒假作业１５　电离平衡 一、强、弱电解质及其比较 １．强、弱电解质在溶液中的电离 ２．电解质与化合物类型的关系 ３．常见的强、弱电解质 强电解质 强酸:HCl、H２SO４、HNO３、HBr、HI、HClO４ 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２ 绝大多数盐(包括BaSO４、CaCO３ 等难溶性盐) { 弱电 解质 弱酸:HClO、H２S、H２CO３、H３PO４、CH３COOH、H２SiO３ 弱碱:NH３􀅰H２O、Fe(OH)２、Mg(OH)２、Al(OH)３ 等 H２O { 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　如何使食盐不潮解　食盐中常含有氯化镁,氯化镁在空气中有潮解现象.为了防止食盐潮 解,一般将食盐放在锅中干炒,由于氯化镁在高温下水解生成氧化镁(MgO),进而使食盐不能发 生潮解.另外还可将食盐进行提纯,纯的氯化钠在空气中没有潮解现象. ３１ 二、电解质电离方程式的书写 １．强电解质 强电解质完全电离,书写电离方程式时用“􀪅􀪅”.如: NaOH􀪅􀪅Na＋＋OH－. ２．弱电解质电离方程式的书写 (１)弱电解质的电离过程是可逆的,书写时要用“􀜩􀜨􀜑 ” 表示. (２)多元弱酸分步电离,且以第一步电离为主,在书写电离 方程式时,需分步写,一般只写第一步;多元弱碱也分步电 离,但可按一步电离写出. (３)在水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中 酸式酸根离子不完全电离. 说明　在熔融状态时 NaHSO４ 熔融 􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ . (４)某些复盐能完全电离. 三、弱电解质电离平衡的建立、特征及移动 １．弱电解质电离平衡的建立 (１)电离平衡的概念 在一定条件下(如一定温度和浓度),弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,达到电离平 衡状态,这种平衡状态叫作电离平衡. (２)建立过程(用vＧt图像描述) ２．电离平衡的特征 弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字———“弱”“逆” “等”“动”“定”“变”. ３．电离平衡的移动 (１)影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因:弱电解质本身的性质. ②外因: ⅰ．温度; ⅱ．浓度; ⅲ．同离子效应; ⅳ．化学反应(加入能反应的物质). 四、电离平衡常数 １．表达式 (１)对于一元弱酸 HA: HA􀜩􀜨􀜑 H＋＋A－,平衡常数K＝c (H＋)􀅰c(A－) c(HA) . (２)对于一元弱碱BOH: BOH􀜩􀜨􀜑 B＋＋OH－,平衡常数K＝c (B＋)􀅰c(OH－) c(BOH) . ２．特点 (１)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度, K 值增大. (２)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K 越大,表示 弱电解质越易电离,酸性或碱性越强. (３)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K１≫K２≫K３ 􀆺􀆺,故其酸性取决于第一步电离. １．判断强、弱电解质的标准是 (　　) A．导电能力　　　　　　　B．溶解度 C．相对分子质量 D．电离程度 ２．下列物质属于弱电解质的是 (　　) A．NaCl B．NaOH C．NH３􀅰H２O D．H２SO４ ３．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 (　　) A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化 合物 C．强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶 液中部分电离 D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不 一定比强电解质弱 ４．醋酸铅[(CH３COO)２Pb]因有甜味而被称为“铅糖”,有毒 但能入药,又知(CH３COO)２Pb易溶于水,硝酸铅溶液与 醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb２＋＋２CH３COO－􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Pb.下列有关说法不正确的是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１的“铅糖”溶液中c(Pb２＋)＜０．１mol􀅰L－１ B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 ５．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 (　　) A．Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋＋２OH－ B．H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋CO２－３ C．NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ D．Na２CO３ 􀪅􀪅２Na＋＋CO２－３ ６．氨水中存在