寒假作业16 盐类水解的基本原理及影响因素-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　深水的“颜色”　水分子对可见光中波长不同的光的散射作用的强弱不同,对于波长短的光, 其散射作用远比波长长的光强.散射作用的强弱与光程的长短也有关.在水层较浅时,可见光中 各种波长的光几乎都能透过,散射作用也不显著,因此,水是无色透明的.当水较深时,由于散射 作用显著,水就显出浅蓝绿色.另外,水中溶有空气越多越偏绿色. ３２ 寒假作业１６　盐类水解的基本原理及影响因素 一、盐类水解 １．实质 盐电离出的弱酸的阴离子与 H＋ 结合(或弱碱的阳离子与 OH－结合)破坏了水的电离平衡,水的电离程度增大, c(H＋)≠c(OH－),使溶液呈碱性(或酸性). ２．特点 (１)可逆:水解反应是可逆反应. (２)吸热:水解反应是吸热反应. (３)微弱:水解反应程度一般很微弱. ３．盐类水解离子方程式的书写 (１)书写形式:盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成 沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“􀜩􀜨􀜑 ”,产 物一般不标“↑”或“↓”. (２)书写规律: ①多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写 第一步水解的离子方程式,如 Na２CO３ 水解的离子方程 式:CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－. ②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl３ 水解 的离子方程式:Fe３＋＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３H＋ ③能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用 “􀪅􀪅”“↑”“↓”等,如 NaHCO３ 与 AlCl３ 混合溶液反应的 离子方程式:Al３＋＋３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑. 二、盐类水解的影响因素 　影响盐类水解的因素主要有两方面:一是反应物的性质; 二是反应条件,包括浓度、温度、酸碱度. １．下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　锋利的“水刀”　水在高压下,可成为切割工具,其功能往往胜于传统的金属刀.水若以相当于 声音３倍的速度经过细小的管口,能切割各种物质,如鳕鱼、纸尿片等.水中再加入些摩擦性质的物 质,如石松石,则在“化学作用”下,无论什么东西都可以切割,甚至包括钢片、装甲片和防弹玻璃. ３３ ２．常温下,在pH 都等于９的 NaOH 和CH３COONa两种溶 液中,设由水电离产生的 OH－浓度分别为amol􀅰L－１与 bmol􀅰L－１,则a和b的关系为 (　　) A．a＞b　　　　　　　　　B．a＝１０－４b C．b＝１０－４a D．a＝b ３．常温下,浓度均为０．１mol􀅰L－１的下列溶液中pH 最大 的是 (　　) A．NH４Cl溶液 B．NaHCO３ 溶液 C．Na２CO３ 溶液 D．Na２SO４ 溶液 ４．下列过程中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 (　　) A．NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ B．HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 CO２－３ ＋H３O＋ C．S２－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－＋OH－ D．NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ５．常温下,某NH４Cl溶液的pH＝４,下列说法正确的是 (　　) ①溶液中c(H＋)＞c(OH－) ②由水电离产生的c(H＋)约为１０－１０mol􀅰L－１ ③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋４ )＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该 NH４Cl溶液,水的电离被抑制 A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④ ６．在一定条件下,Na２S溶液中存在水解平衡:S２－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HS－＋OH－.下列说法正确的是 (　　) A．稀释溶液,水解平衡常数增大 B．加入少量 NH４Cl固体,HS－浓度增大 C．升高温度,c (HS－) c(S２－) 减小 D．加入 NaOH 固体,溶液pH 减小 ７．下列溶液中,操作和现象对应正确的是 (　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量 NH４Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的 CH３COONa溶液 加入少量 CH３COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 ８．欲 使 ０．１ mol􀅰 L－１ 的 NaHCO３ 溶 液 中 c(H＋ )、 c(CO２－３ )、c(HCO－３ )都减小,其方法是 (　　) A．加入氢氧化钠固体 B．加入氯化钠固体 C．通入二氧化碳气