寒假作业17 盐类水解的应用与溶液浓度的大小关系-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　锋利的“水刀”　水在高压下,可成为切割工具,其功能往往胜于传统的金属刀.水若以相当于 声音３倍的速度经过细小的管口,能切割各种物质,如鳕鱼、纸尿片等.水中再加入些摩擦性质的物 质,如石松石,则在“化学作用”下,无论什么东西都可以切割,甚至包括钢片、装甲片和防弹玻璃. ３３ 寒假作业１７　盐类水解的应用与溶液中粒子浓度的大小关系 一、盐类水解原理的应用 １．判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解. ２．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐类水解. ３．判断溶液中离子能否大量共存时,有时要考虑盐类水解, 如 Al３＋、Fe３＋与 HCO－３ 、CO２－３ 、AlO－２ 等不能大量共存. ４．物质在参加反应时,有时要考虑盐类水解,如 Mg加到 NH４Cl溶液中,AlCl３ 溶液与 Na２S溶液混合等. ５．加热浓缩某些盐溶液时,要考虑水解,如浓缩FeCl３、AlCl３ 溶液,蒸干得氢氧化物,灼烧得金属氧化物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　牛奶代替白开水服药可以吗　有人喜欢用牛奶代替白开水服药,其实,牛奶会严重影响人体 对药物的吸收.牛奶易在药物表面形成一层膜,而牛奶中的钙、镁等矿物质与药物发生化学反应, 形成非水溶性物质,从而影响药效的释放及吸收.因此,在服药前后一段时间内不宜喝奶. ３４ ６．保存 Na２CO３ 等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶,保存 NH４F溶液不能用玻璃瓶. ７．保存某些盐溶液时,要考虑盐类水解,如 FeCl３ 溶液中加 少量盐酸来抑制Fe３＋的水解. ８．解释生活、生产中的一些化学现象,如: a．某些胶体的制备利用水解原理,如实验室制备Fe(OH)３ 胶体:Fe３＋＋３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶体)＋３H＋. b．泡 沫 灭 火 器 的 工 作 原 理:Al３＋ ＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３CO２↑. c．纯碱溶液越热,去污能力越强:CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－,加热使c(OH－)增大. 二、离子浓度大小的比较 １．离子浓度大小的比较规律 (１)考虑水解因素:如 Na２CO３ 溶液 CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－(主要) HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－(次要) 所以c(Na＋)＞c(CO２－３ )＞c(OH－)＞c(HCO－３ ). (２)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子 对它的影响.如相同物质的量浓度的 a．NH４Cl溶液、 b．CH３COONH４溶液、c．NH４HSO４ 溶液,三种溶液中 b 中 CH３COO－ 的水解对 NH＋４ 的水解有促进作用,c中 H＋对 NH＋４ 的水解有抑制作用,则三种溶液中c(NH＋４ ) 由大到小的顺序是c＞a＞b. (３)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、 电 离 因 素. 如 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NH４Cl 和 NH３􀅰H２O 的混合溶液中,因 NH＋４ 的水解程度小于 NH３􀅰H２O 的电离程度,所以离子浓度顺序为c(NH＋４ ) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋). (４)浓度相同时,弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 大,平 衡 浓 度 越 小. 如 等 浓 度 的 NaHCO３ 溶 液 和 CH３COONa 溶 液,由 于 HCO－３ 的 水 解 程 度 大 于 CH３COO－的,故c(HCO－３ )＜c(CH３COO－). ２．电解质溶液中的三种定量关系 (１)电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所 带的负电荷总数. 如小 苏 打 溶 液 中c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(OH－). Na２HPO４ 溶液 中c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(H２PO－４ )＋ ２c(HPO２－４ )＋３c(PO３－４ )＋c(OH－). (２)物料守恒 在电解质溶液中,粒子的种类可能发生变化,但变化前后 元素的原子个数守恒. 如０．１mol􀅰L－１Na２CO３ 溶液中c(Na＋)＝２c(CO２－３ )未变化 ＝２c(CO２－３ )＋２c(HCO－３ )＋２c(H２CO３)＝０．２mol􀅰L－１. (３)质子守恒 在电解质溶液中,由于电离、水解等的发生,往往存在质子 (H＋)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数. 如 NaHCO３ 溶液中: c(H２CO３)＋c(H＋)＝c(CO２－３ )＋c(OH－) 质子守恒关系比较抽象,可以由电荷守恒和物料守恒两关 系导出. １．把下列物质的水溶液蒸干并灼烧,能得到原物质的是 (　　) A．NaHCO３　　　　　　　B．AlCl３ C．Fe２(SO４)３ D．KMnO４ ２．