5.2.2 氨和铵盐（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时2 氨和铵盐 一.单选题 1．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　) A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 2．关于NH3的结构说法不正确的是(　　) A．NH3的结构式为 B．NH3的电子式为 C．NH3为三角锥形分子 D．17 g NH3分子中含有共价键数目为3NA 3．在1 L 1 mol·L－1的氨水中，判断下列有关说法正确的是(　　) A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH的物质的量之和为1 mol C．含1 mol NH3·H2O D．含NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol 4．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (　　) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 5．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A．氨气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氯化氢 6．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐中氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 7．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　) A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 8．制备干燥的氨所需的药品是(　　) A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 9．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法不正确的是(　　) A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 10.下列反应中,氨既表现还原性,又表现碱性的是(　　)。 A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D.NH3·H2ON+OH- 11.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)。 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 二.非选择题 12．(素养题)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，如图A和B是常用的气体发生装置。 (1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_______________________，应选用的装置是________；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是________。 (2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用_____作干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。 (3)实验室常用________法收集氨气。 13．如图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白： (1)物质X可以是__________，C是__________，F是________。 (2)反应①的化学方程式是_____________________________，反应②的化学方程式是______________________。 14．(素养题)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c止水夹均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________________。 (2)若先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是________________________________________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制止水夹的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________。 15．(素养题)某课外