5.2.6 硝酸的有关计算（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 网 科 学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 学习目标 人教版必修第二册 5.2.6 硝酸的相关计算 巩固硝酸的强氧化性. 掌握金属与硝酸反应的常用方法. 深度学习 多角度突破HNO3的氧化性 1.对硝酸强氧化性的正确认识 本质 HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力 (1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。 (2)反应温度越高,硝酸浓度越大,其氧化性越强。 (3)硝酸与铁反应,当硝酸过量时,产物为Fe(NO3)3,当铁过量时为Fe(NO3)2。 (4) 在中性和碱性溶液中不表现强氧化性,但在酸性溶液中表现强氧化性,与I-、Fe2+、 、S2-等不能共存。 Br-与 在中性、碱性条件下能共存,而在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。 2.金属与硝酸反应的计算 ①原子守恒法 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3物质的量。 n(反应的硝酸)= n(被还原的硝酸)+ n(未被还原的硝酸) = n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+) 例1、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为 ________ n(反应的硝酸)= n(被还原的硝酸)+ n(未被还原的硝酸) = n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+) = 22.4L/22.4L/mol+2ⅹ38.4g/64g/mol =2.2mol 例2.25.6mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL 解析：扩放数据,简化计算 n(Cu)=0.4mol,生成0.4molCu(NO3)2,故生成 气体为