5.2.5 硝酸 酸雨及防治（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 网 科 学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 学习目标 人教版必修第二册 5.2.5 硝酸 酸雨及防治 1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性 2、知道硝酸是重要的化工原料 3、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气 4、知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感 学习重点: 硝酸的不稳定性和强氧化 酸雨的概念 学习难点: 硝酸的强氧化性 1.物理性质 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％。 开瓶瓶口有白雾 发烟硝酸（W>98%） 参与化学反应温度不宜过高 　硝酸 自主学习 2.化学性质 HNO3=H++NO3- (1)酸性 ①与指示剂反应: 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 稀硝酸:试管内开始产生少量无色气体,反应逐渐加快,气体在试管口变为红棕色,溶液逐渐变蓝,铜丝逐渐变细。 浓硝酸：试管内产生大量红棕色气体,溶液逐渐变绿,铜丝逐渐变细 实验 现象 (3)强氧化性 实验 结论 常温下,稀硝酸与铜缓慢反应生成NO 常温下,浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成NO2 Cu + 4HNO3 (浓) = Cu ( NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3