课题10.1 常见的酸和碱-【名校同步】2021-2022学年九年级化学下册精品课件（人教版）

常见的酸和碱 （第一课时） 使用时请删除此页。 本课题包含5个课时，建议用WPS打开； 课件附带10个视频： 1.氢氧化钠与二氧化碳反应的喷泉实验 2.当浓硫酸加到白糖里，立马变“焦糖”！ 3.鸡腿VS.浓硫酸！把鸡腿放进浓硫酸里会被腐蚀到什么程度？ 4.浓硫酸的脱水性-白纸、木棒、纱布 5.浓硫酸稀释操作的比较 6.指示剂制作 7.物质的导电性 8.盐酸、硫酸的颜色、气味、状态及挥发性 9.验证浓硫酸的吸水性 10.氧化铁、氧化铜与酸反应 你知道生活中哪些物质含有酸吗? “酸”从哪里来？ 活动1 联系生活 认识酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。 你知道生活中哪些物质含有碱吗? “尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的” “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 1.酸：阳离子全部都是H+的化合物。 常见的酸： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 弱酸：H2CO3、醋酸(CH3COOH)等。 判断： H++酸根 读某酸 一、酸碱盐的定义 2.碱：阴离子全部都是OH- 的化合物 常见的碱： 强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 弱碱：氨水(NH3·H2O=NH4OH)、其余所有碱。 判断： 金属离子（NH4+）+OH- 读氢氧化某 注：OH结尾的物质不一定是碱，如C2H5OH、CH3COOH。 3.盐：金属离子（NH4+）与酸根离子形成的化合物 判断： 金属离子（NH4+）+酸根 NaCl KCl NH4Cl Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 酸碱盐的分类 按酸碱性强弱分： 强酸、弱酸、中强酸 强碱、弱碱、中强碱 按H+或OH-的个数分： 一元酸、二元酸、三元酸 一元碱、二元碱、三元碱 按是否含氧元素分： 无氧酸、含氧酸 按金属离子分： 铵盐、钠盐、钾盐等。 按酸根离子分： 碳酸盐、硫酸盐等。 自检互评 1.下列物质属于酸的是（ ） A H2CO3 B NaHCO3 C CaCO3 D H2O 2.下列物质属于碱的是（ ） A Cu2(OH)2CO3 B C2H5OH C NH3•H2O D KOH 3.下列物质属于盐的是（ ） A 食盐 B 盐酸 C 纯碱（Na2CO3）D 硫酸铜 单质 酸 碱 盐 氧化物 铁 水 锌粒 盐酸 氢氧化钙 硫酸 硫酸铜 氨水 氯化钠 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀醋酸 石灰水 稀盐酸 NaOH溶液 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？ 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 思考：如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？ 活动2 实验探究 鉴别酸和碱 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 不变色 指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 石蕊试液 酚酞试液 无 色 无 色 变红色 变蓝色 变红色 紫 色 巧记：酸石红，碱石蓝。 酸酚无，碱酚红。 认识指示剂 著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。 生活中除了紫罗兰，还有很多植物的花瓣和果实 都可以作指示剂。你可以在家中自制指示剂。 发现指示剂 浸出液 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 大红花 美人焦 胡萝卜皮 紫卷心菜 红色 红色 红色 蓝色 橙黄色 橙黄色 淡红色 绿色 红色 紫色 橙黄色 红色 红色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考：哪些能作酸碱指示剂，为什么？ 自制指示剂 自检互评 1.在苹果汁中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，这一现象说明苹果汁（ ） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 2.在柠檬汁中加入无色酚酞溶液，酚酞不变色，根据这一现象，可判断柠檬汁（ ） A.显酸性