课题9.3 溶液的浓度-【名校同步】2021-2022学年九年级化学下册精品课件（人教版）

课题3 溶质的质量分数 生活中常常需要用到一定浓度的溶液 0.9%的氯化钠注射液 5%的葡萄糖注射液 75%的医用酒精 1%的甲紫溶液 人工喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫和病菌，药液太浓又会毒害农作物或树木。 飞机喷洒农药 如何制得一定浓度的溶液呢？ 溶质的质量分数 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 200 15% 20 80 190 5% 4% 30 170 100 20% 4 推导公式 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 活动1 利用公式计算相关质量 练习2：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量分数与溶解度的比较 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36%是指： 溶质t℃时溶解度36g是指： 100 g 溶液中含有 36 g 溶质。 在 t ℃时，100 g 水最多溶解该溶质 36 g。 注意： 相同温度下，同种物质的饱和溶液质量分数相等且最大。 练习3：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略. 配制50g 6%氯化钠溶液 活动2 配制一定溶质质量分数的溶液 ①计算：食盐：50 g× 6% = 3 g 水：50 g– 3g= 47 g 1、步骤： ②称量、量取：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取 47 mL水 ③溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 ④装瓶、贴标签 2、实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 溶液的配制 配制溶液操作过程需注意: 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量