课题9.2 溶解度-【名校同步】2021-2022学年九年级化学下册精品课件（人教版）

天气瓶中的秘密 1.硝酸钾、氯化铵、樟脑溶解后形成的物质什么？ 2.酒精和水的作用是什么？ 3.天气瓶预示天气的原理是什么？ 4.晶体的成分是什么？它是如何形成的？ 5.必须以视频中的质量比例来配制吗？ ...... 物质在溶液中能否无限的溶解？ 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 一、饱和溶液 1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。反之，即为不饱和溶液。 探究1： 什么是饱和溶液 使用时请删除此页。 本课题包含2个课时，建议用WPS打开； 课件附带1个视频： 1.影响气体溶解度的因素 练习：20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示．试分析下列四组溶液中饱和溶液是       ，不饱和溶液是       ． 选项 A B C D 加入KNO3质量/g 5 15 31.6 35 所得溶液质量/g 105 115 131.6 131.6 CD AB <请大家思考并设计实验来回答> 点拨：在相同条件下，对某溶质的饱和溶液，可能是其他物质的不饱和溶液. 因此：必须强调“这种溶质” 探究2：三个条件的“必要性” 1.为什么要强调“这种溶质”？ 练习： 在相同条件下，向一杯饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，振荡后，溶液的质量（　） A．变大后变小 B．不变 C．变小 D．变大 D 室温，取少量NaCl溶于20ml水中 室温，20ml水中，有白色固体留下 室温，NaCl完全溶解 溶液中有晶体出现 加入 NaCl 加入 10ml水 蒸发水 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 探究2： 2.为什么必须指明“温度”和“溶剂的量”？ 室温，少量KNO3溶于20ml水中 室温，20ml水中，有白色固体留下 溶液中有晶体出现 加入 KNO3 升高 温度 降低 温度 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 升温后，KNO3完全溶解 ★ ★ ★注意： ①饱和溶液并非不能溶解所有物质。 ②只有指明温度和溶剂的量，谈论“饱和”“不饱和”才有意义。 加原溶质 加溶剂 蒸发溶剂 探究3：饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？ 加原溶质 降温 升温 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 加原溶质、蒸发溶剂、降温 升温、加溶剂 2、转化方法： 探究4:如何从溶液中获得晶体？ ①蒸发结晶法 3、结晶方法： ②冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 蒸发结晶法 自贡煮盐场景 蒸发结晶法 硝酸钾晶体 明矾晶体 降温结晶法 硫酸铜晶体 重铬酸钾晶体 降温结晶法——学生作品 解秘时刻 天气瓶预示天气的原理是什么？ 晶体的成分是什么？它是如何形成的？ 温度降低，饱和溶液中的樟脑会结晶析出，晶体越多，温度越低。温度升高，樟脑晶体溶解，再升温就形成不饱和溶液。 不同的降温范围会使樟脑析出不同形式的晶体。 归纳与小结 饱和溶液 不饱和溶液 溶液 结晶 降温结晶 蒸发结晶 物质溶解性的定量表示 第二课时 溶解度 设计实验证明蔗糖和食盐的溶解性大小？ 控制变量法 1.等量的同种溶剂 2.同温度 3.都达到饱和状态 4.比较溶解的物质质量 二、固体溶解度（S） 1、定义： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条 件： 标 准： 溶液状态： 单 位： 一定温度 100克溶剂(一般指水） 饱和状态 质量（克） 例:NaCl在20℃是的溶解度是36.0g。 在20℃时，100g水中最多可溶解36.0gNaCl。 在20℃时，100g水中溶解36.0gNaCl,溶液达到饱和 2、四要素 你会判断吗？ 在20℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3 ，所以KNO3 的溶解度为31.6g。 100g水中溶解31.6gKNO3 ,溶液达到饱和，所以KNO3 的溶解度为31.6g。 在20℃时， 100g溶液中溶解31.6gKNO3 ,溶液达到饱和，所以KNO3 的溶解度为31.6。 在20℃时，100g水中最多溶解了31.6gKNO3 所以KNO3 的溶解度为31.6g。 练习 1. 在0℃时，100g水中最多可溶解29.4g氯化铵，则0℃时氯化铵的溶解度是____g。 29.4 2. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20℃ 100g 31.6g 1