第2章 第4节 组成物质的元素-2021-2022学年八年级下册初二科学同步课时培优作业（浙教版）

拓展与培优 60 第4节 组成物质的元素 一、元素的概念 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 【拓展】 对元素概念的理解: ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类,不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都 属于钠元素,但Na+与NH+4 不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤只要质子数相同,不论中子数或电子数是否相同的单核微粒,都属于同一种元素。如碳元素有三种 不同中子数的碳原子:126C、136C、146C。 【拓展】 元素与原子的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数(即核内质子 数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类,不讲个数 既讲种类,又讲个数 使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成,或说 水中含有氢元素和氧元素 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的 总称,一种元素可以包含几种原子 二、元素的种类 例1 下列说法中正确的是 ( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 ④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子其质量数必相等 A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 【分析】 具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH+4 的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,故①错误;同种元素具有相同的核电荷数(即 核内质子数),电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如K+和Ca2+,具有相同的电子数,但不是同种元素, 故②正确;两个原子如果核外电子排布相同,则核外电子数相等,而原子的核内质子数=核外电子数,元素 的种类由核电荷数(即核内质子数)来决定,所以两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素,故③ 正确;分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可 能是一种分子和一种离子,故④正确;分子或原子中质子数和电子数相等,所以所含质子数和电子数相等的 科学 八年级下册 61 微粒一定是原子或分子,故⑤错误;原子的质量数=质子数+中子数,而同种元素的质子数相同,中子数可 能不同,所以同种元素的原子其质量数不一定相等,故⑥错误。 三、混合物 (1)概念:由两种或多种物质混合而成的物质,没有固定的组成,各成分保持自己原有的化学性质。 (2)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 四、纯净物 (1)概念:只由一种物质组成的物质。 (2)纯净物的分类:纯净物根据物质组成的元素种类,分为两大类:单质和化合物。 五、单质 (1)概念:由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类:依据组成单质元素的性质把单质分为三类。 金属单质:由金属元素组成的单质,如铁、铜、银等。 非金属单质:由非金属元素组成的单质,如碳、磷、氧气等。 稀有气体单质:由稀有气体元素组成的单质,如氦、氖、氩等。 六、化合物 (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类:化合物分为有机化合物和无机化合物。 【拓展】 同种元素组成的物质一定是单质吗? 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点:①由同种元素组成;②必须是纯 净物,如氧气是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但绝不可能是化合物,如氧 气 (O2)、臭氧(O3)两种物质混在一起是一种混合物,但是只有一种氧元素;同样的例子还有红磷和白磷,金 刚石和石墨等。 【拓展】 对单质和化合物概念的理解: (1)单质的概念: ①理解单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成,还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、 碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物:如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混 合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素,但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成,还应注意它 首先是一种纯净物。如二氧化碳、氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 例2 下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是 ( ) A.食盐、食醋 B.青铜器、空气 C.液氧、二氧化碳