9第1部分 第2板块 化学反应原理 大题增分强训(2套)-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

第Ⅱ板块 专题跟踪检测(四) 平衡常数K=—P(C|NO p2(NO)×p(Cl2) 1.选B该反应的逆反应为吸热反应,升高溫度可提高活化分子的 百分数,故A正确;500℃、101kPa下,将1 mol so2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ,由于该反应为可逆反应, 得不到1 mol so3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g) (4)①平衡时正逆反应速率相等,温度升高,正逆反应速率增大,即 k、均增大,因为反应放热,平衡逆向移动,所以k比k正增 热反应,其ΔH<0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,故 多 C正确;ΔH=E1一E2,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变 ②已知起始量1 mol Cl2和1 mol no,NO的转化率为40%,则 反应热,故D正确 c(NO)=1mol÷2L=0.5mol·L.-1,c(Cl2)=1mol÷2L.= 2.选C大多毅分解反应为吸热反应,焓变为正,则a>0,故A错误;△H:0.5mol·L-1,△c(NO)=0.5mol·L1×40%=0.2mol·L TΔS<0的反应可自发进行,反应③的△S<0,在常温下能自发进:列三段式如下 行,说明c<0,故B错误;由盖斯定律可知,②×4一④得到③,则c=4b d,故C正确;由盖斯定律可知 ②×2得到2H2O(D=2H2(g) 2NO(g)+Cl,(g)-2CINO(g) 起始量/(mol·L-1)0. 转化量/(mol·L 0.2 0.1 平衡量/(mol·L-1)0. 0.4 H2O(1)△H=-(2b-a)kJ·mol-1,故D错误 3.选C原子失电子为吸热过程,相同条件下,K与Na同一主族,电1平衡常数K=-p2(CN (0.2 p2(NO)×p(Cl2)(0.3)2×0.4 ≈1.1,平衡时 离能同主族从上到下逐渐减小,K(s)的(ΔH2+ΔH3)<Na(s)的 (ΔH2十ΔH3),故A正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键释放 =w,则k·c2(NO)·c(Cl2)=k·c2(CNO),则=K=1.1 能量,则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等,故B正确; 由盖斯定律可知,反应一步完成和分步完成的能量相同,则△H2+ 答案:(1)<(2)40%(3)nPa(4)①<②1 △H2+△H4+△H5+△H6+△H=△H1,则△H2+△H3+△H1+3.解析:(1)①根据基元反应含义,第1、3反应为正方向的2个基元 △H:=△H1-(△H6+△H7),故C错误;2Na(s)+Cl2(g) 反应,第2、4为逆方向的2个基元反应,2NO(g)+O2(g) 2NaC(s)反应中,△H<0,△S<0,低温下△G=△H-T△S<0可自:2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol,平衙 发进行,故D正确 4.选D根据图示,总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为数K C(NO, 放热反应,ΔH=-61.4kJ·mol,A项错误;反应①的△H=-109.9 c(O2)·c2(NO 反应到达平衡时 k·ml-1,反应④的△H=-6.4k·mol-1-25.5kJ·mol-1=1kc2(NO)=k-(N2O2),k2c(N2O2)·c(O2)=k-c(NO2),则有 91.9kJ·mol-,反应①的ΔH小于反应④的ΔH,B项错误;根1k1k C2(NO) c(N,O,) 据图示,反应历程中反应①中反应物和生成物能量相差最大,能量 k-1k-2c(O2)·c2(NO)·c(N2O2)c(O2)·c2(NO) 变化最大,C项错误;决定反应速率的步骤为活化能最大的反应,;②某温度下反应2N0Og)+O2(g)=2NO2(g)的速率常数:k= 即反应②,化学方程式为HB+CH3OH一CHB+H2O,D项;8.8×10-212.mol-2·s-1,当反应物浓度都是0.05mol,L-1 5.解析:Ⅰ.根据题意,该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g) ,反应速率为k2(NO)·c(O2)=8.8×10-2L2·mol-2·s-1× 30sHC1(g)+H1(g)△H=-225kJ.mol-:sHC12所 (0.05mol)3=1.1×105mol·L·s;若此时缩小容器的体 积,使气体压强增大为原来的2倍,浓度增大为原来的2倍,则反 应速率增大为之前的23=8倍 (2)V2O的质量不影响反应速率,反应速率取决于慢反应速率,A错 有原子达稳定状态,其电子式为: VO是该反应的中间态,并非催化剂,催化剂为V2O,B错误;生成 Ⅱ.(1)根据电解原理,阴极上产生H2,即电极反应式为2H2O+砸撞理论,增大SO2的浓度可显著提高反应速率,D正剪。。根据有效 物总能量低,逆反应的活