5.2.4 铵盐 氨的制法（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 网 科 学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 学习目标 人教版必修第二册 5.2.4 铵盐 氨的制法 1.掌握氨的实验室制法； 2.了解铵盐的性质。 【重点难点】 铵盐的化学性质、氨的实验室制法。 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 1. 物理性质 绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水。 学习任务一　铵盐 铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 实验操作 实验现象 结论 ①试管中固体逐渐消失， ②试管口有白色固体生成 氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl ①试管中固体逐渐消失； ②试管口有水珠生成； ③石灰水变浑浊 碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3 加热氯化铵固体的实验 加热碳酸氢铵固体的实验 实验·探究 (1) 不稳定性——受热易分解 2. 化学性质 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： (2) 与强碱反应 检验 和制取氨气 NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式： NH4+ + OH- = NH3·H2O NH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式： NH4+ + OH- ≜ NH3 ↑+ H2O 注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存 结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+ ? ①固体: ②溶液: 思考·交流 说明原溶液中含有铵根离子 未知溶液 浓氢氧化钠并加热 气体 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 说明有碱性气体氨气产生 NH4+的检验 提炼归纳 1.【巧判断】 ①向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试