考点09-质量守恒定律与化学方程式、方程式的配平-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

质量守恒定律与化学方程式 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39， Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108，Ba137。 1.质量守恒定律的理解： （1）质量守恒定律在宏观上理解为参加反应的各物质的质量总和________各生成物的质量总和。 注意：“参加反应”并不是人为提供的反应物质量，如碳在足量氧气中燃烧的反应，多余的氧气则不参与反应。 （2）质量守恒定律在微观上表现为原子的种类没有改变、原子数目也没有增减，物质总的式量之和不变，只是原子的排列或组合方式上发生变化。 注意：化学反应前后，分子总数___________（填“不变”或“无法确定”）。 （3）质量守恒定律是针对化学变化而言的，物理变化及核反应不在其考虑范围。如溶解过程、熔化过程、核聚变和核裂变等都与质量守恒定律无关。 2.书写化学方程式的四个步骤：写→配→注→查。 （1）“写”：根据实验事实，等号左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 （2）“配”：将反应配平，使等号左右两边同种原子的数目相等。　　　　　　　　　 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。不写反应条件即默认反应条件是“常温常压”。 （4）“查”：检查化学方程式是否配平，是否注明反应条件和生成物的符号“↑”，“↓”，确保化学方程式的书写正确。 3.化学方程式的配平方法： （1）最小公倍数法：为了将反应两边某一元素配平，可取反应两边该元素的原子个数的最小公倍数，然后再根据元素守恒将反应两边剩下的物质配平。 注意：使用最小公倍数法配平反应时，寻找“某元素”的最小公倍数时，该元素在反应两边存在的物质应均只有一种。 （2）设“1”法：先将化学反应中_________________物质的化学系数设为1，然后再根据元素守恒将反应两边剩下的物质配平。此法特别适合化合反应和分解反应的配平。 （3）待定系数法：将各化学式的系数假设出来→根据元素守恒列出方程→根据已列方程式求出各假定系数的关系→将各系数化为最简比，标在各化学式前面。 注：此法计算量较大，容易出错，要少用。 4.常见化学反应类型有_____________、_____________、_____________、_____________。 5.化学方程式计算的常用方法： （1）关系式法：根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系直接列物质的量比例式进行计算的方法。 （2）守恒法：化学反应前后，原子的种类和数目不变，称为元素守恒。找出化学反应前后某些量之间的等量关系，利用元素守恒可以快速解题。如：N2、CO和CO2的混合气体12g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热CuO充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀为_____________g。 （3）差量法（差值法）：有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。运用此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑，反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量。 （4）极限法：适合于混合物中可能组分的确定。 例1.（质量守恒定律的应用） 1.1.（2021随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（　 　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x ①反应中甲和丙的质量比为1：8 ②x＝4 ③该反应为化合反应 ④乙可能是催化剂 ⑤若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 1.2.有机物2.4g在足量氧气中完全燃烧，生成6.6gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　） A.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.该有机物只含碳、氢两种元素 C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 例2.（化学方程式的配平） 2.将下列化学方程式配平（反应条件已省略）。 （1）_____CO2+_____H2O=_____C6H12O6+_____O2 （2）_____Al+_____NaOH+_____H2O=_____NaAlO2+_____H2↑ （3）_____ClO2+_____NH3=_____N2+_____NH4Cl+_____H2O 例3.（化学方程