考点10-化学计算常用方法和技巧-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

化学计算常用方法和技巧 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 1.化学计算的理论依据是守恒规律，包括质量守恒、元素守恒、化合价升降守恒、稀释前后的溶质守恒、电荷守恒等。注意：不包括反应前后的体积守恒。 2.化学计算中常见的计算量： （1）化合物中某元素的质量分数w(X)的计算： 如Fe2O3中氧元素的质量分数为_____________________。 （2）混合物中某组分质量分数w(某组分)的计算： （3）根据化学反应方程式的计算： a.化学反应中物质的物质的量之比等于____________________________。 b.化学反应中物质的质量之比等于____________________________。 如由反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知， a.CO、Fe2O3、Fe、CO2的物质的量之比等于____________________________。 b.CO、Fe2O3、Fe、CO2的质量之比等于____________________________。 3.化学计算常用方法和技巧有： （1）守恒法 （2）差量法 （3）极限法（平均值法） （4）十字交叉法 例1.（元素质量分数、化学式等的求解，方法有等效化学式法、构造定比法、原子个数比法） 1.1.下列化合物中铁的质量分数最大的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 1.2.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。 1.3.由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。 1.4.核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是　　　　　　。 1.5.已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为　　　　　。 1. 6.X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（ ） A.X2Y B.XY C.X2Y3 D.X2Y5 例2.（质量守恒、元素守恒、化合价升降守恒、稀释前后的溶质守恒、电荷守恒等） 2.1.在反应A+B＝C+2D中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应，生成6.0g C，已知D的式量为18，则A的相对分子质量为　　　　　　　。 2.2.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.含有碳、氢、氧三种元素　　　　 B.一定含有碳、氢两种元素，无法确定是否含有氧元素 C.只含有碳、氢元素　　　 D.含有碳、氧元素，可能含有氢元素 2.3.已知50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体。则反应产生氢气质量是（ ） A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 2.4.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M＝2∶3∶1∶3∶1， 则M为（ ） A.CO32－ B.Mg2+ C.Ag+ D.Na+ 2.5.相同物质的量的金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量之比是___________；相同质量的金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量之比是_________________。 例3.（差量法） 3.1.将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，求参加反应的氧化铜质量。 3.2.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ） A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3 例4.（极限法、平均值法） 4.1.由两种金属粉末组成的混合物13克放入