5.2.2 氨和铵盐（精讲课件）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【考纲要求】 1.了解氨气的性质、用途和实验室制法； 2.了解铵盐的性质及用途； 3.掌握铵根离子的检验方法。 知识导航 课堂导入 合成氨和尿素，可以说是化学工业最伟大的发明，对人类 的贡献无论如何夸大都不为过。 民以食为天，人类从诞生到1900年，几百万年时间，人口只有16亿。而1908年合成氨工业化，至现在100多年时间，人口增加到超过76亿，无疑合成氨是起了巨大的作用的。合成氨，诞生了化学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人口，而且不挨饿。这其中的意义是无法用语言来表达的。 同时氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。除了作为肥料，也是生产硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等的重要原料。 合成氨与诺贝尔奖 课堂导入 1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931年，卡尔·博施因改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。 2007年，诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。 合成氨与诺贝尔奖 课堂导入 一.氨的物理性质 1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。 极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。 氨的水溶液叫做氨水。 氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。 液氨是纯净物，氨水是混合物 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强 减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而 形成喷泉。 （2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性