5.2.3 硝酸 酸雨及防治（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精品学案） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课程学习目标 1.了解硝酸的物理性质和化学性质；了解硝酸的工业制备及重要用途。 2.认识硫、氮的化合物对生态环境的影响；了解酸雨的形成、危害及防治。 学科核心素养 宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质及转化 科学探究与创新意识：能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释 科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念 【新知学习】 一．硝酸 1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 （1）不稳定性 化学方程式：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越 强 。 【实验探究】 实验 装置 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生， 溶液变蓝 试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有 大量气泡 产生， 溶液变蓝 ，液面上有 红棕色 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 NO 气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 NO2 气体 a．与金属反应 稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化学方程式，下同)。 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。 b．与非金属反应 浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 c．与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 3．硝酸的工业制备 写出下列反应的化学方程式： (1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)NO被空气氧化为NO2：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2溶于水制备HNO3：