5.2.3 硝酸 酸雨及防治（精讲课件）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【考纲要求】 了解硝酸的物理性质和化学性质；了解硝酸的工业制备及重要用途。 认识硫、氮的化合物对生态环境的影响；了解酸雨的形成、危害及防治。 知识导航 一．硝酸 1．物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成的二氧化氮溶解在其中 2．化学性质 （1）不稳定性 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 实验装置 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 反应缓慢，有少量气泡产生， 溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有大量气泡产生， 溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生 实验结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 NO气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 a．与金属反应 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 【注意】 常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化， 所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。 b．与非金属反应 浓硝酸与C反应： c．与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 3．硝酸的工业制备 写出下列反应的化学方程式： (1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO (2)NO被空气氧化为NO2 (3)NO2溶于水制备HNO3 4．用途硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 1.空气中SO2和NO2的主要来源 （1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物； （2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。 2.危害 （1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；溶于水形成酸雨； （2）氮氧化物的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血