第1章 化学反应与能量转化 检测试题-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第1章　检测试题 选题表 考查点 题号 吸、放热反应 1 ΔH与键能综合计算 4 热化学方程式计算 5 ΔH图像判断 6 ΔH大小判断 12 盖斯定律 14 热化学综合 9,17,18,19 原电池原理 8,10 二次电池原理 15 电解计算 7 多室电解 11 电解原理 3 电化学腐蚀原理 2 电化学综合 13,16,20,21 一、单选题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。 1.下列反应中符合图示能量变化的是(　C　) A.煅烧石灰石制生石灰 B.氯酸钾分解制O2 C.盐酸与NaOH溶液反应 D.工业上用H2还原Fe2O3制Fe 解析:A、B、D三选项反应皆为吸热反应,与图示放热反应不符合;C项反应为放热反应,符合题意。 2.利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是(　C　) A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后,a管液面高于b管液面 C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-Fe2+ 解析:a处Fe-2e-Fe2+ ,O2+2H2O+4e-4OH-,Fe2++2OH-Fe(OH)2,所以a处pH不变;b处溶液变成FeSO4溶液,溶液的pH变大,选项C不 正确。 3.下列金属的冶炼中,通常是电解法制的是(　B　) A.Cu B.Al C.Fe D.Ag 解析:Cu、Fe工业上用热还原法制得,Ag工业上用热分解法制得。 4.已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-102 kJ·mol-1,1 mol HBr分子中的化学键断裂时需要吸收369 kJ 的能量,1 mol Br2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200 kJ,则1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为(　A　) A.436 kJ B.218 kJ C.169 kJ D.569 kJ 解析:设1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x,则x+200 kJ-2×369 kJ=-102 kJ,解得x=436 kJ,故选A。 5.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1。欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和H2的质量比约为(　D　) A.0.62∶1 B.393.5∶241.8 C.1∶1 D.3.69∶1 解析:根据反应①与②,燃烧1 mol固体碳和1 mol H2分别放出 393.5 kJ和241.8 kJ的热量,欲得到相同的热量,固体碳和H2的物质的量之比为,则固体碳和H2的质量比为≈3.69,故选D。 6.如图为反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程示意图,以下叙述正确的是(　B　) A.正反应为放热反应 B.正反应的能量变化量为E1与E2的差值 C.该反应的ΔH<0 D.反应物总能量高于生成物总能量 解析:反应物的总能量低于生成物的总能量,则正反应为吸热反应,故A错误;由图可知,正反应的能量变化量为E1与E2的差值,故B正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,则正反应为吸热反应,ΔH>0,故C错误;反应物的总能量低于生成物的总能量,故D错误。 7. 如图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500 mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质恰好完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　B　) A.X电极是阴极 B.Y电极产生气体的体积为0.28 L C.若电解过程中溶液体积变化忽略不计,电解后溶液中H+浓度为 0.1 mol·L-1 D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3 解析:由题意分析知,该电解液中含Cu2+,X电极的电极反应式为Cu2++2e-Cu,Y电极的电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O,X电极上Cu2+发生得电子的还原反应,则X电极是阴极,A正确;由于气体所处温度和压强未知,故无法计算气体的体积,B错误;电解的总离子反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,X电极增重1.6 g,则生成的H+为2×=0.05 mol,电解后溶液中H+浓度为=0.1 mol·L-1,C正确;电解过程中析出了Cu、放出了O2,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或与CuO相当的CuCO3,D正确。 8.已知负极的电极反应式为Ag+Cl--e-AgCl。下列说法不正确的是(　D　) A.正极的电极反应式是Ag++