第1章 第1节 化学反应的热效应（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2课时　热化学方程式　盖斯定律 课时作业巩固 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 热化学方程式 1 8 盖斯定律 2,4 7 ΔH大小比较 5 9 综合应用 3,6 基础题组 1.下列说法正确的是(　C　) A.热化学方程式中,化学式前面的系数既可表示微粒数,又可表示物质的量 B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应 解析:热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,不表示微粒的个数,故A错误;热化学方程式中,要注明反应的温度和压强,如果没有注明温度和压强,则表示在298 K、101 kPa条件下测得的数据,故B错误;书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态,故C正确;大多数化合反应都是放热反应,但有的不是,比如:C+CO22CO是吸热反应,大多数分解反应是吸热反应,但有的不是,如2H2O22H2O+O2↑是放热反应,故D错误。 2.(2020·河南南阳期中)现有三个热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为(　A　) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-2 228.9 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 解析:根据盖斯定律可知,目标反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)可由2×(2)+2×(3)-(1)而得,故目标反应的焓变ΔH=2ΔH2+2ΔH3- ΔH1=2×(-393.5 kJ·mol-1)+2×(-285.8 kJ·mol-1)- (-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1,故答案为A。 3.(2020·山东济南期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　B　) A.已知HCl(aq)和NaOH(aq)发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)发生中和反应生成2 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 解析:CH3COOH(aq)和NaOH(aq)发生反应生成醋酸钠和水,醋酸是弱酸,在溶液中发生不完全电离反应而吸热,放出更少的热量,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)发生中和反应生成2 mol H2O(l)时的反应热为ΔH>2×(-57.3) kJ·mol-1,故A错误;因CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的ΔH=-2× 283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2× 283.0 kJ·mol-1=+566.0 kJ·mol-1,故B正确;反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量的差值有关,与反应条件无关,需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故C错误;ΔH只与反应的始态和终态有关,与反应条件无关,所以同温同压下H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,故D错误。 4.(2021·湖南长沙月考)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是(　B　) ①6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g)　ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3 A.6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4,则ΔH4>ΔH1 B.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 C.植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同 解析:气态水的能量大于液态水,则ΔH4<ΔH1,故A错误;根据盖斯定律,-①×-②×得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(