第1章 第1节 化学反应的热效应（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2课时　热化学方程式　盖斯定律 化学 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 2.能进行反应焓变的简单计算。了解盖斯定律及其简单应用。 1.证据推理与模型认知:建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型,会正确书写热化学方程式。构建盖斯定律模型,理解盖斯定律的本质,形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。 2.科学态度与社会责任:了解盖斯定律对反应热测定的重要意义,增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。 化学 任务分项突破 学科素养测评 课堂小结提升 化学 任务分项突破 NO.1　自主学习·夯实基础 1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的 和 的关系的化学方程式。 2.含义:既表示化学反应中的 变化,又能表示化学反应中的 变化。 学习任务1　探究热化学方程式 物质的量 反应热 物质 能量 化学 微点拨:①焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。②ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。 1 mol H2 1 mol Cl2 2 mol气态HCl 放出 183 kJ 化学 NO.2　互动探究·提升能力 1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。会后意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。 化学 探究1　热化学方程式与普通化学方程式的区别 问题1:热化学方程式用哪些符号表示物质状态? 提示:气体用g,固体用s,液体用l,溶液用aq表示。 问题2:为什么热化学方程式要标出物质状态? 提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。 问题3:热化学方程式系数(化学计量数)可不可以用分数?系数是否一定是最简整数比? 提示:热化学方程式系数可以使用分数,也可以不是最简整数比。 化学 提示:由于可逆反应在一定条件下同时向正反两个方向进行,所以不能完全反应。 提示:可逆反应ΔH是按照完全反应来考虑的,例如问题中所述热化学方程式指的是1 mol氮气与3 mol氢气完全反应,放热92.4 kJ。 化学 热化学方程式正误判断的方法 归纳拓展 凝练素养:通过热化学方程式探究,建立解读热化学方程式意义的认知模型。 化学 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　热化学方程式 D 化学 化学 2.(2020·河南郑州月考)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　 。  化学 题点二　反应ΔH大小判断 B 化学 化学 A 化学 物质状态与ΔH大小判断 题后悟道 凝练素养:通过焓变大小比较,培养证据推理与模型认知素养。 化学 学习任务2　盖斯定律与摩尔燃烧焓 NO.1　自主学习·夯实基础 一、盖斯定律 1.盖斯定律:一个化学反应无论是 还是分 ,反应热都是 。 一步完成 几步完成 一样的 化学 2.盖斯定律的理解:由于ΔH=H生成物-H反应物,又因为H只与物质种类及其温度和状态有关系。所以反应物变为生成物时,只要生成物温度、状态相同,则其H就相同,显然ΔH也相同,与中间路径无关。 二、摩尔燃烧焓 1.概念:一定反应温度和压强条件下, 纯物质完全氧化为同温下的 时的焓变。 微点拨:指定产物是:N→N2(g);H→H2O(l);C→CO2(g)。 2.摩尔燃烧焓单位: 。 1 mol 指定产物 kJ·mol-1或kJ/mol 化学 3.摩尔燃烧焓的意义 例:甲烷的摩尔燃烧焓(298 K、101 kPa)为-890.3 kJ·mol-1,它表示298 K、 101 kPa时, CH4(s)完全燃烧生成 和 时 890.3 kJ的热